1. ¿Qué variables físicas modifican el comportamiento de un gas?
1.1. masa, volumen, presión y temperatura
2. Clasificación de gases en química
2.1. Gas ideal
2.1.1. Es un gas hipotéticoque se rige o sigue la ley de los gases ideales en cualquier condición de presión y temperatura. (2)
2.1.2. Ecuación del gas ideal
2.1.2.1. PV=nRT
2.1.2.1.1. Dónde: P es presión, Volumen, T es temperatura y R es una contante universal
2.2. Gas real
2.2.1. El gas real, en cambio, es aquel que posee un comportamiento termodinámico y que no sigue la misma ecuación de estado de los gases ideales. (3)
3. ¿Por qué en todas las ecuaciones que se refieren a los gases los cálculos se realizan a temperatura absoluta?
3.1. La escala Kelvin se utiliza comúnmente en cálculos de gas porque es una escala de temperatura absoluta donde cero kelvin representa la ausencia de movimiento molecular (6)
4. 1-(Gas, 2024).2-(Connor,2024). 3- (Química | Química Inorgánica: Gas Real, s.f.) 4-(Ley de Los Gases Ideales: Fórmula Y Ejercicios Resueltos, s.f.) 5-(ULA), 2024) 6- (6.4: Teoría Molecular Cinética. (Visión General), 2023) 7-(Leyes de Los Gases, s.f.)
5. Ecuaciones físicoquímicas que evaluan el comportamiento de un gas
5.1. Ecuación de Van der Waals
5.1.1. considera que no todo el volumen del recipiente esta disponible para el gas ya que tiene un volumen finito (7)
5.2. Ley de Boyle
5.2.1. A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce (7)
5.2.1.1. P1*V1=P2V2
5.3. Ley de Charles
5.3.1. a presión constante la temperatura es directamente proporcional (7)
5.3.1.1. V1/T1=V2/T2
5.4. Ley de Gay-lussac
5.4.1. a volumen contante la presión y la temperatura son directamente proporcional (7)
5.4.1.1. P1/T1=P2/T2