SOSTANZE POLARI E APOLARI

1. Sostanze apolari come solventi

1.1. Scarsa affinità per l'acqua.

1.2. Usati per sciogliere oli e composti organici non polari.

1.3. Esempi: benzene, toluene, cloroformio.

2. Polarità e miscibilità

2.1. Molecole apolari con altre apolari

2.2. Molecole polari con altre polari

2.3. Molecole anfipatiche con entrambe

3. Forma e polarità

3.1. É influenzata dalla distribuzione elettronica causata da differenze di carica elettrica tra gli atomi.

4. Tipi di legame

4.1. Ionici

4.2. Covalenti polari

4.3. Covalenti non polari

4.4. Ponti idrogeno

4.5. Forze di dispersione

5. Soluzioni elettrolitiche

5.1. Molecole con ioni liberi che conducono corrente.

5.2. Si ottengono dissolvendo composti ionici o acidi/basi forti in acqua.