1. Composición
1.1. Orgánico
1.1.1. Caracterizado por presentar en su fórmula el elemento carbono. Existen excepciones, por ejemplo, carbonatos, cianuros y óxidos de carbono.
1.2. Inorgánico
1.2.1. No presentan carbono. Por ejemplo, la cal viva. Existen en un número mucho menor los orgánicos y presentan en su estructura química un enlace iónico a cualquiera de los otros elementos de la tabla periódica.
2. Función química
2.1. Ácidos
2.1.1. Compuestos capaces de aumentar la concentración de iones de hidrogeno al disolverse en agua, de acuerdo con la fórmula contienes hidrógeno como catión.
2.1.1.1. Ácido binarios
2.1.1.1.1. Presentan hidrógeno como primer elemento unido a un no metal.
2.1.1.2. Ácidos oxigenados
2.1.1.2.1. Presentan hidrógeno como cátion como primer elemento unido a un iin poliatómico conformado por oxígeno y un elemento no metálico.
2.1.1.3. Ácidos monopróticos
2.1.1.3.1. Poseen un átomo de hidrógeno en su fórmula(HNO3)
2.1.1.4. Ácidos dipróticos
2.1.1.4.1. Poseen dos átomos de hidrógeno (H2SO4)
2.1.1.5. Ácidos polipróticos
2.1.1.5.1. Poseen tres o más de hidrógeno (H3PO4)
2.2. Bases
2.2.1. Aumentan la concentración de iones hidróxidos al disolverse en agua. Característicos por presentar un sabor amargo y cambiar de color de algunos colorantes orgánico.
2.3. Sales
2.3.1. Resultan de la reacción de un ácido y una base.
2.3.1.1. Sales binarias
2.3.1.1.1. Conformadas por dos elementos, un catión y un anión.
2.3.1.2. Sales temarias
2.3.1.2.1. Están formadas por tres elementos, por un catión y un anión poliatómico.
2.3.1.3. Sales poliatómicas
2.3.1.3.1. Están formadas por más de tres elementos.
2.4. Oxidos
2.4.1. Están formados por dos elementos donde uno de ellos es el oxígeno y el otro puede ser un metal o un no metal.
2.4.1.1. Óxido metálico
2.4.1.1.1. Se forma cuando un metal se combina con el oxígeno.
2.4.1.2. Óxido no metálico
2.4.1.2.1. Se forma cuando un no metal se combina con el oxígeno.
2.4.1.3. Peróxidos
2.4.1.3.1. Se forman cuando se combinan dos átomos de Oxígeno por medio de un enlace covalente.
3. Tipos de enlace
3.1. Moleculare o covalente
3.1.1. Presenta enlace covalente y no conduce la corriente eléctrica.
3.2. Iónico
3.2.1. Se caracteriza por presentar enlace iónico y ser conductores de corriente eléctrica.
4. Número atómico
4.1. compuesto ternarios
4.1.1. Están formados por tres átomos diferentes.
4.1.1.1. Ejemplo: H2CO3 (Ácido carbónico)
4.2. Compuesto binarios
4.2.1. Están formados por moléculas de sólo dos elementos.
4.2.1.1. Ejemplo: KI (Yoduro de portasio)
4.3. Compuestos poliatómicos
4.3.1. Están formados por cuatro o más átomos diferentes.
4.3.1.1. Ejemplo: NaHCO3 (Bicardonato sódico)