1. Intramoleculares
1.1. Iónicas
1.1.1. Atracción electrostatica entre iones de carga opuesta.
1.1.1.1. Cationes (+), Metalicos
1.1.1.1.1. Ceden electrones de la última órbita, a los de carga electrica negativa.
1.1.1.2. Aniones (-), no metales.
1.1.2. Propiedades:
1.1.2.1. Puntos de fusión y ebullición elevados
1.1.2.1.1. Sólidos a temperatura ambiente
1.2. Covalentes
1.2.1. Átomos no metales.
1.2.1.1. Comparten uno o mas pares de electrones para una estabilidad.
1.2.1.1.1. Polaridad
1.2.2. Propiedades:
1.2.2.1. Bajos puntos de ebullición y fusión
1.2.2.1.1. Su solubilidad depende de la polaridad
1.3. Metálicas
1.3.1. Átomos metales.
1.3.1.1. No forman moléculas, los electrones se mueven libremente. Forman redes cristalinas.
1.3.2. Propiedades:
1.3.2.1. Conductividad eléctrica
1.3.2.1.1. Brillo metálico
2. Intermoleculares
2.1. Fuerzas de Van der Waals
2.1.1. Fuerzas de London
2.1.1.1. Moléculas no polares
2.1.1.1.1. Produciendo entre si un dipolo transitorio
2.1.2. Fuerzas dipolo-dipolo inducido
2.1.2.1. Moléculas polares y no polares
2.1.2.1.1. Molécula polar induce un dipolo transitorio en la no polar
2.1.3. Fuerzas dipolo-dipolo
2.1.3.1. Moléculas polares
2.1.4. Union puente de hidrogeno
2.1.4.1. Átomo de hidrógeno + elemento electronegativo.
3. Atracción entre átomos
4. Atracción entre moléculas
4.1. Alta intensidad
4.1.1. Requieren mucha energía para romperse.
4.1.1.1. Punto de ebullición alto
4.1.1.2. Poca solubilidad en agua
4.1.1.3. Estado sólido a temperatura ambiente
4.2. Baja intensidad
4.2.1. No requieren tanta energia, más facilidad para separarse.
4.2.1.1. Punto de ebullición menor
4.2.1.2. Mayor solubilidad en agua
4.2.1.3. Estado gaseoso a temperatura ambiente