1. Thomson: Primer Modelo Atómico (1897)
1.1. Experimento de los Rayos Catódicos
1.1.1. Procedimiento
1.1.1.1. Uso de tubos de rayos catódicos con campos eléctricos y magnéticos.
1.1.2. Observación
1.1.2.1. Desviación de los rayos, indicando la presencia de partículas cargadas. Asi se descubrio el electron.
1.1.3. Conclusión
1.1.3.1. Existencia de partículas negativas (electrones) dentro del átomo. Modelo del Pudín de Pasas
1.2. Modelo del Pudín de Pasas
1.2.1. Descripción:
1.2.1.1. Átomo como una esfera de masa positiva. Electrones incrustados en la esfera.
1.2.2. Propiedad del Átomo:
1.2.2.1. Electricidad neutra debido al equilibrio de cargas.
2. Experimento de Rutherford (1908-1913)
2.1. Bombardeo de Partículas Alfa
2.1.1. Procedimiento:
2.1.1.1. Partículas alfa lanzadas contra una lámina de oro.
2.1.2. Observación:
2.1.2.1. La mayoría atravesaron sin desviarse. Algunas desviadas en grandes ángulos.
2.2. Problemas del Modelo de Rutherford
2.2.1. Inestabilidad Electrónica:
2.2.1.1. Predicción de colapso del electrón en el núcleo.
2.2.2. Falta de Neutrones:
2.2.2.1. Núcleo compuesto solo por protones según el modelo.
2.3. Conclusiones Clave
2.3.1. Núcleo Atómico:
2.3.1.1. Centro pequeño, denso y con carga positiva. Contiene la mayor parte de la masa del átomo.
2.3.2. Electrones:
2.3.2.1. Giran alrededor del núcleo en órbitas.
3. Modelo Atómico de Bohr (1913)
3.1. Observaciones del Espectro Atómico
3.1.1. Emisión de frecuencias discretas de luz por los átomos.
3.2. Postulados de Bohr
3.2.1. Órbitas Cuantizadas
3.2.1.1. Los electrones ocupan órbitas específicas con energías definidas. No emiten energía mientras permanecen en estas órbitas.
3.2.2. Transiciones Electrónicas
3.2.2.1. Absorción de Energía
3.2.2.1.1. Electrones saltan a órbitas de mayor energía.
3.2.2.2. Emisión de Energía
3.2.2.2.1. Retorno a órbitas de menor energía con emisión de luz.
3.2.3. Estado Fundamental y Estados Excitados
3.2.3.1. Estado fundamental
3.2.3.1.1. Órbita de menor energía, cercana al núcleo.
3.2.3.2. Estados excitados
3.2.3.2.1. Órbitas de mayor energía, alejadas del núcleo.
3.3. Ecuación de Bohr
3.3.1. En = -n²13.6 eV
3.3.1.1. Variables:
3.3.1.1.1. En: Energía del electrón en el nivel cuántico n. n: Número cuántico principal, define el nivel de energía.
3.3.1.2. Constante de Rydberg:
3.3.1.2.1. Relacionada con la energía de ionización del hidrógeno.