1.1. Mezcla homogénea de dos o más sustancias. Componentes: soluto (se disuelve) y disolvente (disuelve el soluto)
2. Tipos de Soluciones
2.1. Solución Saturada:Contiene la cantidad máxima de soluto que se puede disolver a una temperatura específica.
2.2. Solución Insaturada:Contiene menos soluto que la cantidad máxima que se puede disolver.
3. Interacciones Importantes
3.1. Interacciones Soluto-Soluto Fuerzas entre moléculas de soluto que deben romperse para disolverse.
3.2. Interacciones Disolvente-Disolvente Fuerzas entre moléculas de disolvente que también deben romperse.
3.3. Interacciones Soluto-Disolvente Fuerzas que se forman entre el soluto y el disolvente, cruciales para la disolución.
4. Unidades de Concentración
4.1. Molaridad (M) Moles de soluto por litro de solución. Ej: 1 M NaCl = 1 mol de NaCl en 1 L de solución.
4.2. Molalidad (m) Moles de soluto por kilogramo de disolvente. Ej: 1 m NaCl = 1 mol de NaCl en 1 kg de agua.
4.3. Fracción Molar (X) Razón del número de moles de un componente respecto al total de moles de la solución.
4.4. Porcentaje en Masa (%m/m) (Masa del soluto / Masa total de la solución) x 100%
5. Preparación de Diluciones
5.1. Dilución en Serie Realización de una serie de diluciones sucesivas para obtener una amplia gama de concentraciones.
6. Determinación de Concentración
6.1. Ejemplo de Cálculo Determinar la concentración de una muestra desconocida mediante titulación. Ejemplo: Título una solución de NaOH de concentración desconocida con una solución patrón de HCl. Calcular la concentración usando la fórmula M1V1=M2V2
7. Dilución Directa Adición de disolvente a una solución concentrada hasta alcanzar la concentración deseada.
