1. A classificação dos ácidos envolve um grupo amplo de critérios. São eles: Volatilidade; Estabilidade; Grau de oxigenação; Grau de hidratação; Número de hidrogênios ionizáveis; Força
1.1. Os ácidos podem ser orgânicos ou inorgânicos. Os ácidos orgânicos geralmente têm menor força ácida do que os ácidos inorgânicos e são solúveis em solventes orgânicos, enquanto os ácidos inorgânicos são solúveis em água.
2. Características dos ácidos: São condutores de eletricidade devido à liberação de íons em meio aquoso. Em contato com meio básico, sofrem reação de neutralização, formando como produtos dessa reação sal e água. Alteram a cor da solução na presença de substância indicadora, como tornassol ou fenolftaleína.
3. Os ácidos são um tipo de substância bastante presente em nosso cotidiano.São substâncias que liberam íons H+ em uma solução aquosa, diminuindo seu pH.
4. Os ácidos são substâncias químicas que se formam pela reação de um óxido com características ácidas com água. São compostos formados pela união de um hidrogênio, com um ametal e oxigênio.
6. Classificação: número de hidroxilas: monobase; dibase; tribase; tetrabase grau de dissociação: - forte se for aproximado a 100% - fraco se for igual ou menor a 5% solubilidade em agua •soluveis (metais - alcalinos) - pouco soluveis (metais alcalinos - terrosos) - praticamente insoluveis (outros metais)
7. Exemplos: NaOH (hidróxido de Sódio NH4OH (hidróxido de amonia) KOH (hidróxido de potassio). Fe(OH)2 (Hidróxido de ferro II ou hidroxido ferroso Fe(OH)3 (Hidróxido de ferro III ou hidroxido férrico)
8. Caracteristicas das base: tem a capacidade de neutralizar um ácido por meio de uma reação chamada neutralização. Essa reação forma e agua • A nomenenclatura se da pelo nome do elemento central, hidroxila (OH) : hidróxido
9. Como se forma uma base: Um cátion e um ânion que liberam íons hidroxila (- ОH) , em processo chamadas "dissociacao iônica) * Exceção do hidróxido de amônia (NH4OH)
