1. FRANCOS MARIE RAOULT(1886)
1.1. ''Las presiones parciales de cada componente, son directamente proporcionales a sus respectivas fracciones molares en la disolusión''
1.1.1. PA=PA°*XA
1.1.1.1. PA
1.1.1.1.1. presión de vapor del componete ''i'' mezcla
1.1.1.2. PA°
1.1.1.2.1. presión de vapor del componente ''i'' puro
1.1.1.3. XA
1.1.1.3.1. fracción molar del componete en disolusión
2. relaciona
2.1. presión de vapor
2.1.1. entre
2.1.1.1. componente puro
2.1.1.2. disolusión
2.1.2. crece
2.1.2.1. linealmente con su fracción molar
2.1.3. dismunuye
2.1.3.1. a medida que se agrega solvente
2.1.4. determina
2.1.4.1. descenso de presión de vapor en una solución
3. DISOLUCIÓN
3.1. mezcla homogenea de dos o más sustancias
3.1.1. se clasifica
3.1.1.1. naturaleza
3.1.1.1.1. sólido
3.1.1.1.2. líquido
3.1.1.1.3. gas
3.1.1.2. componentes
3.1.1.2.1. binario
3.1.1.2.2. ternario
3.1.1.2.3. cuaternario
3.1.1.2.4. n-disoluciones
3.2. ejemplo
3.2.1. BENCENO--TOLUENO
3.2.2. BENCENO--XILENO
4. cumple
4.1. sulubilidad limitada
4.1.1. sus componentes se mezclan entre sí en cualquier proporsión
4.2. sin variación térmica
4.2.1. no se consume ni libera
4.3. si variación volumen
4.3.1. nno hay cambio de volumen
4.4. naturaleza semejante
5. aplicaciones
5.1. destilación
5.1.1. separa componentes puros
5.1.1.1. tem ebullición
5.1.1.1.1. diferente, por destilación simpre
5.1.1.1.2. aproximada, por destilación fraccionada