1. Mezcla de solventes volátiles
1.1. En la mezcla A y B se puede calcular la presipon de vapor que originan en la fase gaseosa
1.1.1. será la suma de presiones parciales
1.1.1.1. Pa=xa*Pa0
1.1.1.2. Pb=xb*Pb0
2. desviaciones de la Ley de Raoult
2.1. si tenemos A y B, e interactuen las moleculas de ambos, afectará la tendencua de escape de la otra
2.1.1. positiva
2.1.1.1. SI B >A, la presión de vapor A será maypr a líquido puro
2.1.2. negativa
2.1.2.1. Si B<A, la presión de vapor de A será menor al líquido puro
3. Aplicaciones
3.1. destilaciones sencillas
3.1.1. diferentes puntos de ebullición
3.1.1.1. componentes
3.1.1.1.1. puros
3.2. destilacioón fraccionada
3.2.1. diferentes puntos de ebullición aproximados entre sí
3.2.1.1. ejemplo
3.2.1.1.1. obtención de alcoholes
4. presión que se genera a T (líquido y vapor) en equilibrio
5. concepto
5.1. ley de gases relaciona
5.1.1. presión de vapor
5.1.2. fracción molar de cada gas
5.2. utilizada
5.2.1. fisicoquímica
5.3. Desarollada
5.3.1. Francoise-Marie Raoult (1887)
5.4. permite
5.4.1. calcular la presión de vapor de una sutancia cuando esta forma parte de una disolucipon ideal
5.5. formula
5.5.1. Pi(T)=xiL*P10(T)
5.5.1.1. Pi(T)=presión de vapor de sutancia i en la solución a T determinada
5.5.1.2. Pi0(T)= presión de vapor de sustancia pura i a una T determinada
5.5.1.3. xiL=fracción molar de la sustancia i en fase líquida (disolución)
6. DISOLUCIÓN
6.1. mezcla homogénea de dos o más sustancias
7. Presión de vapor (Pi*(T))
7.1. se clasifican
7.1.1. naturaleza
7.1.1.1. sólida
7.1.1.2. líquida
7.1.1.3. gaseosa
7.1.2. número de componentes
7.1.2.1. binaria
7.1.2.1.1. dos sustancias
7.1.2.2. ternaria
7.1.2.2.1. tres sustancias
7.1.2.3. cuaternaria
7.1.2.3.1. cuatro sustancias
7.1.2.4. N-disoluciones
7.1.2.4.1. n-sustancias
7.2. referirla a cierta T
7.2.1. pues depende de T
7.3. cuando es una disolución
7.3.1. la presión de vapor desciende
8. RAOULT MODIFICADA
8.1. se adapta
8.1.1. soluciones no ideales
8.2. incorpora
8.2.1. dos factores
8.2.1.1. Una correlación de la no linealidad del gas
8.2.1.1.1. ''coeficiente de fugacidad'' &p,i
8.2.1.2. Una correlacipon para las interacciones en la fase líquida para las diferentes moléculas
8.2.1.2.1. ''coeficiente de actividad'' Yi
8.2.2. Utilizando los dos factores
8.2.2.1. Yi&p,iPi(T)=xiLYiPi0(T)