1. Propiedades generales
1.1. Físicas
1.1.1. Solubilidad en agua
1.1.2. Puntos de fusión elevados
1.2. Químicas
1.2.1. Reactividad con ácidos/bases
1.2.2. Formación de enlaces iónicos
1.3. Eléctricas
1.3.1. Conductividad en soluciones acuosas
1.4. Estados
1.4.1. Sólidos
1.4.2. Líquidos
1.4.3. Gaseosos
2. Clasificación
2.1. Óxidos: compuestos binarios que terminan con oxigeno.
2.1.1. Metálicos u óxidos básicos
2.1.1.1. Metal + oxigeno Na2O
2.1.2. No metálicos u óxidos ácidos (llamados anhídridos).
2.1.2.1. No metal + oxigeno
2.2. Hidruros: compuestos binarios o diatómicos.
2.2.1. Metal + hidrógeno
2.2.1.1. NaH
2.2.2. No metálicos u óxidos ácidos (llamados anhídros)
2.2.2.1. Nh3
2.3. Hidróxidos: formados por un metal unido al grupo hidróxido.
2.3.1. Bases fuertes NaOH (utilizado en la industria)
2.3.1.1. NaOH (utilizado en la industria)
2.3.2. Bases débiles
2.3.2.1. NH4OH
2.4. Ácidos: inician siempre con el hidrógeno.
2.4.1. Hidrácidos o hidruros no metálicos: son binarios.
2.4.1.1. Hidrógeno + no metal HCl
2.4.2. Oxiácidos son ternarios
2.4.2.1. Oxigeno + hidrogeno + no metal H2SO4
2.5. Sales: resultan de la reacción entre un ácido y una base.
2.5.1. Binarias terminación del no metal es "uro" y posteriormente se nombra el metal con terminación "oso" o "ico"según su valencia.
2.5.1.1. Metal + no metal= Fe+I= FeI2 (yoduro ferr"oso") Y FeI3 (yoduro férr"ico")
2.5.2. Oxisales ternarios
2.5.2.1. Metal + no metal + oxígeno. Por ejemplo: Na+CL+O = NaClO (Hipoclorito sódico)., NaClO2 (Clorito Sódico)., NaClO3 (Clorato Sódico)., NaClO4 (Clorato Sódico).
2.6. Peróxidos y superóxidos categoría de los óxidos de oxigeno: compuestos inestables que pueden reaccionar con facilidad para formar otros compuestos.
2.6.1. Peróxidos: compuestos que contienen el grupo funcional -O-O, enlace entre 2 átomos de oxígeno.
2.6.1.1. H2O2 (peróxido de hidrógeno)
2.6.2. Superóxidos: contienen el grupo funcional -O2-, enlace entre un átomo de oxígeno y un átomo de metal.
2.6.2.1. KO2 (superóxido de potasio)