Modelo atómico de la mecánica cuántica
por Hassiel De Leon
1. Principio de incertidumbre de Heisenberg
1.1. No es posible conocer simultáneamente la posición y la velocidad de una partícula con precisión absoluta.
1.1.1. Dualidad onda-partícula
1.1.1.1. Los electrones tienen características tanto de partículas como de ondas.
2. Función de onda (Ψ)
2.1. Representa la probabilidad de encontrar un electrón en una determinada región del espacio.
2.1.1. Ecuación de Schrödinger
2.1.1.1. Ecuación fundamental de la mecánica cuántica que describe cómo se comporta la función de onda de una partícula.
3. Cuantización de la energía
3.1. Los electrones sólo pueden ocupar niveles de energía discretos (no continuos).
3.1.1. Estado fundamental y excitado
3.1.1.1. Estado fundamental: El electrón está en el nivel de energía más bajo. Estado excitado: El electrón ha absorbido energía y se encuentra en un nivel superior.
4. Principio de exclusión de Pauli
4.1. Ningún par de electrones en un átomo puede tener el mismo conjunto de números cuánticos.
4.1.1. Números cuánticos de spin (s)
4.1.1.1. El principio de exclusión establece que dos electrones no pueden compartir los mismos números cuánticos.
5. Números cuánticos
5.1. Variables que describen las características de los electrones en un átomo.
5.1.1. Orbitales atómicos
5.1.1.1. Regiones alrededor del núcleo donde hay mayor probabilidad de encontrar un electrón.