Química

1. Ácidos Oxácidos

1.1. Son compuestos terniarios formados por un anhídrido + H2O

1.1.1. H/Elemento/O2

1.1.2. HCIO2

1.1.3. T= Ácido Cloroso

1.1.4. S: Ácido dioxoclórico ( III )

1.1.5. I: Dioxoclorato ( III ) de hidrógeno

2. Hidróxidos

2.1. Se forman de metales + (OH) -1

2.1.1. Fórmula Molecular

2.1.2. AI(OH)3

2.1.3. T: Hidróxido de aluminio

2.1.4. S: Hidróxido de aluminio (III)

2.1.5. I: Trihidróxido de aluminio

3. Anhídridos

3.1. Se componen de un no metal + O2 (-2)

3.2. Ejemplo: Cl2O

3.2.1. Fórmula Molecular

3.3. T= Anhídrido hipocloroso

3.4. S= Óxido de Cloro (I)

3.5. I=Monóxido de Dicloro

4. Óxidos salinos

4.1. El código de la cantidad de átomos debe resultar 3-4

4.2. Fe (2+, 3+), Mn (2+, 3+), Co (2+, 3+), Sn (2+,4+)

4.2.1. CrO

4.2.1.1. T: Óxido salino de Cromo

4.2.1.2. S: Óxido de Cromo ( II ), ( III )

4.2.1.3. I: Tetraóxido de tricromo

4.3. Al hacer la ecuación química debemos añadir otro elemento para sumar o restar la cantidad de átomos hasta 3-4

5. Hidruros metálicos

5.1. Se forma con elementos métalicos

5.1.1. SnH4

5.1.1.1. T: Hidruro Estánico

5.1.1.2. S: Hidruro de Estaño (IV)

5.1.1.3. I: Tetrahidruro de Estaño

5.2. Se añade H2 (-1)

6. Hidruros no Metálicos/Ácidos Hidrácidos

6.1. F, Cl, Br, I (-1)

6.1.1. HBr

6.1.1.1. T: Ácido Bromhídrico I: Bromuro de hidrógeno

6.2. S, Se, Te (-2)

6.2.1. H2S

6.2.1.1. T: Ácido bromhídrico I: Sulfuro de dihidrógeno

6.3. + H2 (+1)

7. Óxidos Básicos

7.1. Se forman de la combinación de un Metal + O2 (-2)

7.2. RaO

7.3. T= Óxido de radio

7.4. S=Óxido de radio (II)

7.5. I= Monóxido de radio

8. Hidruros no Métalicos especiales

8.1. Listados: N (-3) , B (-1) , P (-3) , As (-3), Sb (-3) , C (-4) , Ge (-4) , Si (-4)

8.1.1. Fórmula: NH3

8.1.2. T: Amoníaco

8.1.3. I: Trihidruro de nitrógeno

8.2. + H2(-1)