EQUILIBRIO ÁCIDO BASE
Mecanismos del metabolismo del agua, principales electrolitos y compartimientos
1. TRATAMIENTO DE LOS TRASTORNOS ÁCIDO/BASE
1.1. Acidosis metabólica
1.1.1. Administración de bicarbonato de sodio si es severa
1.2. Acidosis respiratoria
1.2.1. Mejorar ventilación (oxigenoterapia, soporte mecánico)
1.3. Alcalosis metabólica
1.3.1. Reposición de líquidos y electrolitos
1.4. Alcalosis respiratoria
1.4.1. Tratar causa subyacente (ansiedad, hipoxia)
2. PRUEBAS DE LABORATORIO
2.1. Gases arteriales
2.1.1. Medición de pH, PCO₂ y PO₂ con analizadores de gases
2.1.2. Ecuación de Henderson-Hasselbalch: Relaciona pH, HCO₃⁻ y PCO₂
2.2. Técnicas Analíticas
2.2.1. Espectrofotometría para saturación de oxígeno
2.2.1.1. Determina la saturación de oxígeno (O₂Hb)
2.2.2. Electrodos potenciométricos
2.2.2.1. Miden pH, PCO₂ y PO₂
2.2.3. Anión Gap
2.2.3.1. [Na⁺] + [K⁺] - ([Cl⁻] + [HCO₃⁻])
2.2.3.2. Valores normales: 8-12 mEq/L (o 13-17 mEq/L con potasio)
2.2.3.3. Ayuda a distinguir entre acidosis con anión gap alto o normal
2.3. Control de calidad
2.3.1. Evitar errores preanalíticos
2.3.1.1. Ejemplo: Exposición al aire
2.3.2. Transporte rápido en condiciones anaeróbicas
3. ALTERACIONES / TRASTORNOS ÁCIDO BASE
3.1. ACIDOSIS
3.1.1. pH < 7.35
3.1.1.1. Metabólica
3.1.1.1.1. Disminución de HCO₃⁻
3.1.1.2. Respiratoria
3.1.1.2.1. Aumento de PCO₂
3.2. ALCALOSIS
3.2.1. pH > 7.45
3.2.1.1. Metabólica
3.2.1.1.1. Aumento de HCO₃⁻
3.2.1.2. RespIratoria
3.2.1.2.1. Disminución de PCO₂
4. DEFINICIONES
4.1. BASE
4.1.1. Sustancia que acepta H⁺ o dona iones OH⁻
4.1.2. Ejemplo: NaOH → Na⁺ + OH⁻
4.2. ÁCIDO
4.2.1. Sustancia que cede protones (H⁺) en una solución
4.2.2. Ejemplo: HCl → H⁺ + Cl⁻
4.3. DISOLUCIÓN AMORTIGUADORA
4.3.1. Sistema que resiste cambios en el pH
4.3.2. Compuesta por un ácido débil y su base conjugada
4.3.3. Ejemplo: Sistema bicarbonato/ácido carbónico en la sangre
4.4. pH
4.4.1. Expresión logarítmica de la concentración de H+
4.4.2. Se expresa como pH = -log [H⁺]
4.4.3. En sangre: pH normal: 7.35 - 7.45
5. REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
5.1. Regulación respiratoria (Pulmones
5.1.1. La respiración controla el nivel de CO₂ en la sangre
5.1.2. Hipoventilación → Acumulación de CO₂ → Acidosis respiratoria
5.1.3. Hiperventilación → Pérdida excesiva de CO₂ → Alcalosis respiratoria
5.2. Sistemas amortiguadores principales
5.2.1. Bicarbonato (HCO₃⁻ / H₂CO₃)
5.2.1.1. Principal amortiguador extracelular
5.2.2. Proteínas
5.2.2.1. Ejemplo: hemoglobina y albúmina
5.2.2.2. Regulan H⁺ en sangre
5.2.3. Fosfatos (HPO₄²⁻ / H₂PO₄⁻)
5.2.3.1. Importante en el plasma y orina
5.3. Regulación renal (Riñones)
5.3.1. Reabsorción de HCO₃⁻ en los túbulos renales
5.3.2. Excreción de H⁺ a través de la orina
5.3.3. Producción de amonio (NH₄⁺) y fosfatos para eliminar H⁺