1. La teoría cinética es capaz de explicar porqué una misma sustancia se puede encontrar en los 3 estados: . Esto depende sólo de la manera de agruparse y ordenarse las partículas en cada estado.
1.1. Gas
1.1.1. Masa Cconstante
1.1.2. Volumen variable
1.1.3. Forma variable
1.2. Solido
1.2.1. Masa constante
1.2.2. Volumen constante
1.2.3. Forma constante
1.3. Liquido
1.3.1. Masa constante
1.3.2. Volumen variable
1.3.3. Forma variable
2. Propiedad de los gases
2.1. Los gases están formados por un gran número de partículas muy pequeñas, sobre todo si se las compara con la distancia que las separa.
2.2. Las fuerzas de atracción entre las partículas son muy débiles.
2.3. Estas partículas se mueven continuamente y de forma desordenada.
2.4. Las partículas en su movimiento chocan entre sí y contra las paredes del recipiente que contiene el gas.
3. Volumen
3.1. Si la temperatura de un gas permanece constante:
3.1.1. Su presión aumenta al disminuir su volumen.
3.1.2. Su presión disminuye al aumentar su volumen.
4. Teoria Cinetica
4.1. La teoría cinética nos indica que la materia, sea cual sea su estado, está formada por partículas tan diminutas que no se pueden observar a simple vista y que, además, se encuentran en continuo movimiento.
4.2. Cambios de estado
4.2.1. Punto de fucion
4.2.2. Punto de ebullicion
4.3. Estados de agregacion
4.3.1. solido
4.3.2. Liquido
4.4. Pueden ser
4.4.1. Progresivos
4.4.2. Reversibles
5. Cambios de estado
5.1. Un cambio de estado es el paso de un estado de agregación a otro en una sustancia como consecuencia de una modificación de la temperatura (o de presión).
5.1.1. Fusion
5.1.1.1. Cuando la temperatura alcanza el punto de fusión (0ºC) la velocidad de las partículas es lo suficientemente alta para que algunas de ellas puedan vencer las fuerzas de atracción del estado sólido y abandonan las posiciones fijas que ocupan. La estructura cristalina se va desmoronando poco a poco. Durante todo el proceso de fusión del hielo la temperatura se mantiene constante.
5.1.2. Solidificacio
5.1.2.1. las partículas están ordenadas y se mueven oscilando alrededor de sus posiciones. A medida que calentamos el agua, las partículas ganan energía y se mueven más deprisa, pero conservan sus posiciones.
5.1.3. Vaporizacion
5.1.3.1. En el estado de vapor, las partículas de agua se mueven libremente, ocupando mucho más espacio que en estado líquido. Si calentamos el vapor de agua, la energía la absorben las partículas y ganan velocidad, por lo tanto la temperatura sube.
5.1.4. Cndensacion
5.1.4.1. La condensación es un fenómeno físico, contrario a la vaporización, también denominado licuefacción por el cual la energía cinética de las partículas de un gas se reduce, si al gas se le quita calor, para compensar la energía que le fue sustraída. El proceso continúa, decreciendo esa energía cinética, hasta que las partículas se mueven tan lentamente que comienzan a primar las fuerzas de cohesión o atracción, y el gas pasa del estado gaseoso al estado líquido.
5.1.5. Sublimacion
5.1.5.1. Es un término que alude al paso de la materia del estado sólido al gaseoso, evitando pasar por el estado líquido, o sea sin previamente fundirse.
5.1.6. Sublimacion inversa
5.1.6.1. Es el paso del estado gaseoso al estado sólido, llamado también cristalización.
6. Presión Atmosférica
6.1. La presión atmosférica es la presión que ejerce la atmósfera debido a su peso sobre la superficie de los cuerpos que están en contacto con ella.
6.1.1. La presión atmosférica se mide con un instrumento llamado barómetro.
6.1.2. La presión a nivel del mar es de 1013 mb o 1 atm.
6.1.3. La presión superior a 1013 mb se llama alta presión y, si es menor, baja presión.