Equilibrio Ácido-Base

1. TRASTORNOS ÁCIDO BASE

1.1. Un pH por debajo del rango de referencia (<7.34) implica acidosis.

1.2. Un pH por arriba del rango de referencia (>7.44) es una alcalosis.

1.3. Cuando el pH sanguíneo es menor que el rango de referencia, se le denomina acidemia,

1.4. Cuando el pH sanguineo es mayor que el rango de referencia se le denomina alcalemia

1.5. Trastorno causado por una disfunción ventilatoria (cambio en la PCO2) se le denomina acidosis o alcalosis respiratoria.

1.6. Al cambio en el nivel de bicarbonato (una función renal o metabólica) se le llama trastorno no respiratorio o metabólico.

2. REGULACION

2.1. En el plasma el CO2 se combina con H2O para formar H2CO3 que rápido se disocia en H+ y HCO3-. En los pulmones, el proceso se invierte.

2.2. El O2 inspirado se difunde de los alvéolos a la sangre y se liga a la hemoglobina para formar la oxihemoglobina.

2.3. El H+ es transportado por la hemoglobina dentro de la sangre venosa y es liberado para combinarse con el HCO3- para formar H2CO3, que a su vez se disocia en H2O y CO2. El CO2 sedifunde en los alvéolos y se elimina a través de la ventilación.

2.4. Los riñones participan en la estabilidad de la homeostasis ácido-base recuperando el HCO3- del filtrado glomerular. Sin esta recuperación, se perdería el HCO3- en la orina y se produciría una acidez excesiva en la sangre.

3. TERMINOLOGIA IMPORTANTE

3.1. Ácido: sustancia que puede ceder un ion hidrógeno (H+)

3.2. Base: sustancia que puede ceder iones hidroxilo (OH-).

3.3. Disolución amortiguadora: es la combinación de una base débil o ácido débil y su sal, es un sistema que resiste los cambios de pH.

3.4. Según la Ecuación de Henderson –Hasselbalch: “La cantidad de gas soluble disuelto en un liquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas"

3.5. pH: La escala del pH logarítmico expresa la concentración de H+ (cH+): pH = log 1 = -log cH+.

3.6. Hiato iónico o Anión gap o anión restante: (Na +)+ (k+) – (Cl-) -(HCO3-)

4. EN EL LABORATORIO PRUEBAS RELACIONADAS

4.1. Determinación de gases arteriales. Técnicas analiticas

4.1.1. .Determinación espectrofotométrica de la saturación de oxígeno.

4.1.2. Analizadores de gases en sangre: PH, PCO2 y PO2.

4.2. Electrolitos

4.2.1. Na+ (sodio),

4.2.2. K+ (potasio)

4.2.3. Cl- (cloruro)

4.2.4. Bicarbonato (contenido total de CO2)

5. Es un proceso complejo en el cual participan múltiples órganos para mantener relativamente constantes una serie de balances interrelacionados, tales como: pH, equilibrio eléctrico, equilibrio osmótico y volemia en el cuerpo humano.