LEY DE GAY-LUSSAC

1. consiste en:

1.1. Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

1.1.1. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valorGay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor.

2. Establece que :

2.1. La presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.

3. Su fórmula:

3.1. \frac{P}{T} =k_3

3.2. o también:

3.3. P = k_3T \qquad

3.4. donde:

3.5. P es la presión

3.6. T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)

3.7. k3 la constante de proporcionalidad

4. Su validez:

4.1. Es válida para gases ideales y para gases reales se cumple con un gran grado de acuerdo sólo en condiciones de presión y temperaturas moderadas y bajas densidades del gas.

4.1.1. Ejemplo:

4.1.1.1. \frac{P-P_0}{T} = {constante}

4.1.1.1.1. El término Pb es una constante que dependerá de la cantidad de gas en el recipiente y de su densidad, y para densidades relativamente bajas será pequeño frente a P , pero no para presiones grandes.