1. Transformacions de la matèria
1.1. Canvis físics
1.1.1. Canvis forma o estat
1.1.2. No alteren la naturalesa
1.2. Canvis químics
1.2.1. Obtenir substàncies diferents a partir d'unes diferents
1.2.2. Substàncies
1.2.2.1. Reactius(transformen)
1.2.2.2. Productes(formen)
1.3. Energia
1.3.1. Exòtermics: alliberen energia
1.3.2. Endòtermics: absorveixen energia
2. Càlculs estequiomètrics
2.1. Mols
2.2. Grams
2.3. Partícules
3. Reaccions de combustió
3.1. Es crema en presència oxigen
4. Equacions químiques
4.1. Reacció química és una recombinació d'àtoms
4.1.1. Coeficients estequiomètrics(ajust d'equcions)
4.1.1.1. Proporció en mols
4.2. Llei de conservació de la massa
4.2.1. El reactiu i el producte tenen la mateixa massa
5. Tipus de reaccions
5.1. Reaccions de síntesi
5.1.1. subs.senzilla+subs.senzilla -> subst.
5.2. Reaccions de descomposició
5.2.1. Una sola subs. es transforma
5.2.2. Donant energia al sistema
5.2.3. Dues subs. més senzilles
5.3. Reaccions de desplaçament
5.3.1. un element/grup substitueixen compost
5.3.2. Reducció
5.4. Reaccions de doble substitució
5.4.1. dos elements intercanvien posicions en dos compostos
6. Reaccions d'oxidació-reducció
6.1. Són reaccions d'intercanvi d'electrons
6.1.1. Un element s'oxida i un altre es redueix
6.1.2. Oxidació i reducció es produeixen simultàniament
6.2. Corrosió dels metalls
6.2.1. Oxigen de l'aire, aigua i àcis
6.2.2. Reaccions de substitució(cas particular)
6.3. Reaccions d'oxidació-reducció i corrent elèctric
6.3.1. Les piles l'aprofiten
6.3.2. Procés oposat electròlisi
6.4. Altres reaccions
6.4.1. Employee
6.4.2. Employee
7. Reaccions de precipitació
7.1. Reaccions de formació de sals insolubles
8. Reaccions de neutralització àcid-base
8.1. Àcid: dissolució aquosa alliberen ions
8.2. Bases: dissolució aquosa alliberen ions OH-
8.3. Diferenciar-los amb un indicador
8.4. Reaccions
8.4.1. Reaccions d'un àcid i una base per formar una sal i aigua