1. Celdas electrolíticas
1.1. Es una celda electroquímica que usa electricidad para impulsar una reacción química.
1.2. A la reacción de descomposición que tiene lugar cuando se hace pasar una corriente directa a través de un compuesto se le llama reacción de electrólisis.
1.3. Todos los procesos electrolíticos implican reacciones redox.
1.3.1. La reducción ocurre cuando los iones positivos se mueven al cátodo.
1.3.2. La oxidación ocurre cuando los iones negativos se mueven al ánodo.
1.4. Los procesos electrolíticos se usan en la refinación de metales y en la galvanoplastia.
1.5. Ejemplo
1.5.1. Cuando se funde cloruro de sodio y se hace pasar por una corriente directa a través de sal fundida, se forma cloro gaseoso en un electrodo y sodio metálico en el otro electrodo.
1.5.2. El cloruro de sodio conduce electricidad cuando la sal esta fundida porque los iones se mueven con libertad.
1.5.3. Cuando se conecta con una batería o celda individual con los electrodos, los iones sodio son atraídos hacia el cátodo con electrones.
2. Celdas voltaicas o galvánicas
2.1. Es una celda electroquímica que usa una reacción química espontánea para generar una corriente eléctrica.
2.2. Está construida a partir de dos medias celdas, porque la oxidación ocurre en una y la reducción en otra (Redox). Tienen que estar conectadas en dos formas:
2.2.1. Deben estar conectadas por un conductor que permita el paso de la corriente a través de una bombilla de luz, voltímetro, etc.
2.2.2. Se conectan las soluciones con una placa porosa o puente salino para que se retarde el mezclado de los iones y que al mismo tiempo pasen los aniones.
2.2.2.1. Puente salino: es un tubo lleno con una solución acuosa o un gel que contiene un electrólito fuerte.
2.3. Voltio (V)
2.3.1. Es una medida del potencial eléctrico, que es la tendencia al flujo que presentan los electrones de un sistema.
2.4. Ejemplo
2.4.1. La reacción química del zinc y el cobre produce electricidad al pasar los electrones a través del conductor que conecta los electrodos.
3. Corrosión
3.1. Es un proceso espontáneo de destrucción que experimentan los metales en contacto con el medioambiente.
3.2. Se convierten en óxidos y esto produce un gradual deterioro de ellos.
3.3. Corrosión del Hierro
3.3.1. La oxidación y la reducción ocurren en puntos separados de la superficie metálica.
3.3.1.1. Aquí es donde ocurre redox.
3.3.2. Los electrones se transfieren a través del hierro metálico y el circuito se completa con un electrólito en solución acuosa.
3.3.3. El metal se pica en un área anódica cuando el hierro se oxida a +2.
3.3.4. Los iones van hacia el área catódica donde reaccionan con los iones hidróxido.
3.3.5. La oxidación adicional del hidróxido de hierro produce herrumbre.
4. Celda electroquímica
4.1. Sistema que genera una corriente eléctrica a partir de una reacción química o usa una corriente eléctrica para producir una reacción química.
5. Reducción
5.1. Hay ganancia de electrones.
5.1.1. En las celdas electrolíticas la reducción se lleva a cabo en el cátodo.
5.1.2. En las celdas voltaicas ocurre en el ánodo.
6. Oxidación
6.1. Hay una pérdida de electrones.
6.1.1. En las celdas electrolíticas la oxidación se lleva a cabo en el ánodo.
6.1.2. En las celdas voltaicas se lleva a cabo en el cátodo.