1. Gases Reales (gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas con la ley de los gases ideales) P.V= n.R.T
2. Ley de Boyle La presión es proporcional a 1 sobre volumen P∝ 1/V La presión y el volumen siempre son constantes P1V1=P2V2 P1/P2=V2/V1
3. Ley de Charles Mantiene constante la presión V∝ T V1/T1=V2/T2
4. Ley de Gay-Lussac Mantiene el volumen constante P∝ T P1/T1=P2/T2
5. Ley de Dalton La presión total ejercida sobre la mezcla de un gas es iguala la sumade las presiones parciales que ejerce cada uno de los gases por separados si estuviera ocupado todo el volumen de la mezcla Pt=P1+P2+P3+P4
6. Ley de Avogadro Volumenes iguales de diferentes gases bajo las mismas condiciones de temperatura y presión contienen elmismo número de moléculas K=V/n
7. Ley general de los gases Nos permite determinar cualquiera de las variables de un gas, conociendo tres de ellas V=nRT/P
8. Gases Ideales (gas compuesto por partículas que no interactuan entre sí) PV= nRT
9. Ecuaciones de estado: Van der Waals Para un gas particulas la constante representa la correción de la presión y se relaciona con la magnitud de las interacciones entre las particulas del gas (P+an²/V²)(V-nb)=nRT
