1. Presión
1.1. Al incrementarse la concentración de reactivos la presión también aumenta y, por lo tanto, el número de choques es mayor y la velocidad de reacción se acelera
2. Estado o naturaleza de reactivos
2.1. Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga, habrá una energía de activación que se será o muy alta ( reacción lenta) o muy baja (reacción rápida).
2.1.1. Ej:
2.1.1.1. La reacción de oxidación del hierro con el O2 del ambiente es mas lenta que la del sodio o calcio pero es mas rápida que la del plomo o plata.
3. Prescencia de un catalizador
3.1. Un catalizador actúa acelerando o disminuyendo la velocidad de una reacción sin consumirse en el proceso ni modificando la estructura de los productos.
3.1.1. Ej: la reacción de descomposición térmica del clorato de potasio para obtener oxígeno es difícil de efectuar, incluso calentando fuertemente. Pero si se mezcla un poco de MnO2 antes de calentarlo, el proceso es muy rápido y el MnO2 se recupera al final prácticamente sin cambio: 2KClO3 (s) + Energía → 2KCl (s) + 3O3 (g)
3.1.2. Ej: Las enzimas son catalizadores producidos por los seres vivos para aumentar la velocidad de los procesos químicos biológicos.
4. Grado de división o estado físico del reactivo
4.1. Cuanto mayor es el grado de subdivisiones, hace que todas ellas reacciones en cualquier momento y de manera mas homogénea, esto conlleva a una mayor velocidad de reacción.
4.1.1. Ej:
4.1.1.1. Tiempo de disolución de una pastilla efervescente compacta Vs Disolución de una pastilla pulverizada.
5. Temperatura
5.1. Si se aumenta temperatura, también aumenta la velocidad de movimiento de la partículas y por tanto el numero de colisiones entre ellas, esto lleva a un aumento en la velocidad de reacción
5.1.1. Ej:
5.1.1.1. Cuando colocamos un alimento en el refrigerador para evitar putrefacción que de forma natural sucedería a temperatura ambiente.
6. Concentración de reactivos
6.1. Cuanto mayor se la concentración del reactivo, mayor será la velocidad de reacción. Esto debido a que existirán mayor numero partículas colisionando
6.1.1. Ej:
6.1.1.1. Si mezclamos NaOH mas HCl se formará NaCl, esto ocurrirá mas rápido si las concentraciones de los reactivos es mayor.
6.1.2. Ej:
6.1.2.1. El ataque que los ácidos realizan en algunos metales con desprendimiento de H2, es mucho mas violenta cuanto mayor sea la concentración del ácido.