Adsorción

1. Caracteristicas de los adsorbentes

1.1. Un adsorbente deberá tener una gran capacidad de adsorción y rápida velocidad de adsorción

1.2. Gran área superficial o volumen de microporos

1.3. Estructura porosa para que las moléculas del adsorbato se transporten a los sitios activos

2. Adsorbentes comerciales

2.1. Carbón activado

2.2. Gel de sílice

2.3. Alúmina activada

2.4. Zeolitas tipo tamiz molecular

2.5. Polimeros o resinas sintéticas

3. Diferencias entre adsorción y absorción

3.1. Adsorción es un proceso físico o químico por el cual átomos, iones o moléculas son atrapadas o retenidas en la superficie de un material .

3.2. Absorción: es un proceso físico o químico en el cual átomos, moléculas o iones pasan de una primera fase a otra incorporándose al volumen de la segunda fase.

3.3. La adsorción se utiliza para eliminar de forma individual los componentes de una mezcla gaseosa o líquida. El componente a separar se liga de forma física o química a una superficie sólida.

3.4. La absorción se utiliza para eliminar uno o varios componentes de una corriente gaseosa utilizando un disolvente.

3.5. En al adsorción participan el adsorbente y el adsorbato.

3.6. En la absorción participan por lo menos tres sustancias: el componente gaseoso a separar (absorbato), el gas portador y el disolvente (absorbente).

4. Aplicación

4.1. Purificación de aguas residuales

4.2. Descontaminación de gases

4.3. Eliminación de olores, sabores o colores no deseados por ejemplo en aceites

4.4. Deshumidificación de gasolinas

4.5. Secado de aire

4.6. Ciencia forense (revelado de huellas dactilares)

5. Tipos de sorción

5.1. Adsorción

5.2. Absorción

5.3. Cambio ionico

6. Características de adsorción

6.1. La adsorción es altamente selectiva. La cantidad adsorbida depende en gran medida de la naturaleza y del tratamiento previo al que se haya sometido a la superficie del adsorbente, así como de la naturaleza de la sustancia adsorbida

6.2. Es un proceso rápido cuya velocidad aumenta cuando aumenta la temperatura, pero desciende cuando aumenta la cantidad adsorbida.

6.3. Es un proceso espontáneo, generalmente exotérmica, el cambio en la entalpía cuando un mol de adsorbato es adsorbido por la cantidad apropiada del adsorbente se conoce como la entalpía de adsorción.

7. Isoterma de adsorción

7.1. Modelos

7.1.1. Langmuir

7.1.2. Freundlich

7.1.3. BET

8. Tipos de adsorción

8.1. Adsorción por intercambio

8.2. Adsorción por fuerzas de Van der Waals.

8.3. Adsorción química