1. Materia y el entorno
1.1. Conceptos
1.1.1. Materia: Todo lo aquello que ocupa un espacio y tiene masa, inercia y energía.
1.1.2. Entorno: Todo lo que nos rodea. Es relativo y es afectado por el hombre.
1.2. Factores
1.2.1. Bióticos (tienen vida)
1.2.1.1. Animales, plantas y microorganismos
1.2.2. Abióticos (sin vida)
1.2.2.1. Color, luz, viento, aire, agua y minerales.
1.3. Estados de Agregación
1.3.1. Solido: Cuerpos de forma compacta y precisa, tienen átomos que forman estructuras estrechas o definidas.
1.3.2. Líquido: Sus atomos o moléculas están en contacto, no tienen un orden fijo. Poseen viscosidad y capacidad de fluir. Se adaptan a la forma.
1.3.3. Gas: La moléculas se encuentran libres, se distribuyen por el espacio que son contenidos. Cohesión casi nula, no tiene una forma definida y su volumen es variable.
1.3.4. Plasma: Gas en forma ionizada, es generado por combustión, provocando la perdida de electrones y dejando átomos positivos que son incluidos. (campos magnéticos, lamparas de neon).
1.3.5. Condensado Bose Einstein: Los atomos se comportan de manera colectiva, existe repulsión y cohesión. Se presenta en temperaturas cercanas al 0 absoluto.
1.3.6. Cambios:
1.3.6.1. Físico: No cambia la identidad química de la materia. Es reversible.
1.3.6.2. Químico: Sí cambia la identidad química de la materia. No es reversible.
2. Mezclas
2.1. Concepto
2.1.1. Unión de distintas sustancias químicas
2.2. Tipos
2.2.1. Homogénea: se ve el mismo estado de agregación
2.2.2. Heterogénea: No se ve el mismo estado de agregación.
2.3. Métodos de separación de mezclas
2.3.1. Filtración/Tamizado
2.3.1.1. Separa sustancias dependiendo del tamaño de la partícula y del tamaño del poro del filtro
2.3.2. Decantación
2.3.2.1. Separación por la densidad de líquidos
2.3.3. Sedimentación
2.3.3.1. Cuando en la decantación hay un sólido que llega hasta el fondo del envase que se esté ocupando
2.3.4. Centrifugación
2.3.4.1. Acelera el proceso de sedimentación. Son revoluciones por segundo.
2.3.5. Cristalización
2.3.5.1. Separación de un sólido soluble y solución que lo contiene. Se calienta sin llegar al punto de ebullición y los cristales chocan entre sí, haciendo cristales más grandes.
2.3.6. Destilación
2.3.6.1. Se llega al punto de ebullición, recuperando todas las sustancias.
2.3.7. Fusión
2.3.7.1. Cambio de estado de la materia
2.3.8. Evaporación
2.3.8.1. Llegas al punto de ebullición.
2.3.9. Imantación
2.3.9.1. Magnetismo de metales
2.3.10. Cromatografía
2.3.10.1. Afinidad química. Se separan colorantes y fármacos. Fase móvil, fase estacionaria.
3. Teoría Cuántica
3.1. Sommerfeld
3.1.1. Apoya la teoria de que los electrones tienen movimiento en ondas elípticas, para que sean estables y no salgan del núcleo.
3.2. Sehrodinger
3.2.1. Teoría que habla de ondas elípticas, quiere cubrir los espacios de la esfera.
4. Conceptos
4.1. Sustancia
4.1.1. Forma de materia que tiene composición constante, definida por el número o tipo de unidades.
4.2. Elemento
4.2.1. Representación más pura de una sustancia
4.3. Molécula
4.3.1. Representación libre en la naturaleza de un elemento
4.4. Compuesto
4.4.1. La unión de dos o más elementos. Tienen fórmula.
5. Teoría Atómica
5.1. Demócrito
5.1.1. el átomo no se puede dividir y es invisible
5.2. Aristóteles
5.2.1. los cuatro elementos forman la materia
5.3. Dalton
5.3.1. Los atomos de u elemento son iguales
5.3.2. Primer modelo atómico
5.3.3. Leucipo
5.3.3.1. habla sobre la naturaleza de las cosas
5.4. Thomson
5.4.1. dijo que el átomo no era una esfera lisa si no que tenia partículas
5.4.2. Partículas negativas y positivas
5.5. Chadwick
5.5.1. neutrones no tiene carga
5.6. Rutherford
5.6.1. el núcleo es positivo y los electrones se encuentran girando al rededor
5.7. Bohr
5.7.1. Electrones alrededor del núcleo pero existen órbitas para saber que tan lejos o cerca están del núcleo
6. Tabla Periódica
6.1. ¿Qué es?
6.1.1. La forma de organizar los elementos.
6.2. Mendeleiev
6.2.1. Organiza los elementos por su composición
6.2.2. Padre de la tabla periodica
6.3. Meyer
6.3.1. Su tabla periódica no predice elementos
6.4. Seaborg
6.4.1. Termina y ordena la tabla periódica en propiedades bien establecidas
6.4.2. Organiza Lantánidos y Actínidos
6.5. Elementos
6.5.1. Grupo
6.5.1.1. IUPAC
6.5.1.2. Tradicional
6.5.2. Periodo
6.5.2.1. 1-7
6.5.3. Tipo
6.5.3.1. Transición
6.5.3.2. Transición interna
6.5.3.3. Representativo
6.5.4. Clase
6.5.4.1. Metales
6.5.4.2. No metales
6.5.4.3. Metaliodes
6.5.5. Valencia
6.5.5.1. 1-8
6.5.6. Bloque
6.5.6.1. S, P, D, F
6.5.7. Familia
6.5.7.1. B, C, O, N, Halógenos, M. Alcalinos, A. terreos.
6.6. Capacidades
6.6.1. Radio atómico
6.6.1.1. Distancia del núcleo hasta el último orbital
6.6.2. Electronegatividad
6.6.2.1. Capacidad de un átomo de formar enlaces
6.6.3. Energía de ionización
6.6.3.1. Energía generada al PERDER un electrón.
6.6.4. Afinidad electronica
6.6.4.1. Capacidad de atraer electrones
7. Enlaces Químicos
7.1. enlace metálico
7.1.1. entre dos metales
7.2. Enlace íonico
7.2.1. se alejan de sus átomos creando iones
7.2.2. el número de electrones ganados o perdidos determina el número de oxidación
7.2.3. al estar en contacto con el agua se separan
7.2.4. diferencia de electronegatividad es mayor a 1.5
7.2.5. normalmente son sólidos, solubles en agua y conducen la electricidad en estado líquido o en disolución acuosa
7.3. Enlace covalente
7.3.1. enlace covalente no polar
7.3.1.1. 2 átomos no metales de igual electronegatividad
7.3.1.2. se pueden presentar en los tres estados de agregación
7.3.1.3. no son conductores de electricidad y tampoco son solubles
7.3.2. Enlace covalente polar
7.3.2.1. tiene puntos de fusión
7.3.2.2. conductores pobres de electricidad y poco solubles en agua
7.3.2.3. se da entre no metales
7.3.2.4. pueden representarse en los tres estados