Materia y el entorno - Parcial #1
por Susana Ortega
1. Teoría Atómica
1.1. "Atomo"
1.1.1. Demócrito (filósofo) crea el término
1.1.2. "Indivisible, sin división"
1.2. Aristóteles
1.2.1. Las personas estaban conformadas por los cuatro elementos
1.2.2. Aire, agua, fuego y tierra
1.3. Leucipo (poeta)
1.3.1. Retoma el concepto de átomo de Demócrito
1.4. Dalton
1.4.1. Demuestra con el microscopio y la electricidad el término de Demócrito
1.4.2. Hace su modelo atómico esférico
1.5. Thomson
1.5.1. Establece que no puede ser una esfera totalmente lisa.
1.5.2. Establece que tiene adentro otras esferas, pero no sabe de qué sirven
1.5.3. La mayor esfera es positiva y las incrustaciones negativa.
1.6. Crookes
1.6.1. Diseña un tubo de vidrio para que la luz no se desviara.
1.6.2. Descubre que traspasa la cartulina.
1.7. Stoney & Goldstein
1.7.1. Stoney
1.7.1.1. Electrones
1.7.2. Goldstein
1.7.2.1. Neutrones
1.7.3. Modifican el tubo de Crookes
1.7.4. Rayos
1.7.4.1. Alfa (+)
1.7.4.2. Beta (-)
1.7.4.3. Gama (+/-)
1.8. Chadwick
1.8.1. Existe un núcleo (protones y neutrones)
1.9. Rutherford
1.9.1. Existe el núcleo, pero los electrones se mueven fuera del núcleo sin alejarse del núcleo, pero no sabe cómo.
1.9.2. Electrones se mueven en tres dimensiones (3D)
1.10. Bohr
1.10.1. Hay siete niveles energéticos de K-Q.
1.10.2. Acomoda los electrones por órbita
2. Estados de Agregación
2.1. Solido: Cuerpos de forma compacta y precisa. Sus átomos forman estructuras definidas.
2.2. Liquido: Los atomos están en contacto, sin orden fijo. Poseen viscosidad, capacidad de fluir y se adaptan a la forma.
2.3. Gas: Las moleculas se encuentran libres. Se distribuyen por el espacio que son contenidos. Cohesión casi nula, forma no definida y volumen variable.
2.4. Plasma: Gas en forma ionizada que es generada por combustión. Provoca perdida de electrones y deja átomos positivos.
2.5. Condensado Bose Einstein: Se presenta en temperaturas cercanas al cero absoluto.
3. Factores
3.1. Bióticos: Animales, plantas y microorganismos.
3.2. Abióticos: Luz, aire, viento, color, agua y minerales.
4. Conceptos
4.1. Sustancia: Forma de materia que tiene composición constante. (# o tipo de unidades).
4.2. Elemento: Representación básica de una sustancia pura.
4.3. Compuesto: La unión de dos elementos.
4.4. Molécula: Representación libre de la naturaleza
4.5. Mezcla: Unión de distintas sustancias químicas.
5. Mezclas
5.1. Homogénea: Los componentes NO se pueden diferenciar a simple vista. Ej: Agua con azúcar.
5.2. Heterogénea: Los componentes se pueden diferenciar a simple vista. Ej: Agua y hierro.
6. Ejemplos de elementos
6.1. Nombre alternativo o común: Fermio, Fm
6.2. Masa atómica: 275 u
6.3. Configuración Electrónica: [Rn]5f12 7s2
6.4. Grupo o familia: Actínidos
6.5. Bloque: F
6.6. Clase de elemento: Metal de transición
6.7. Tipo de elemento: Químico radiactivo
6.8. Estado de agregación: Solido (20 C)
6.9. Propiedades Físicas: su estado de agregación es solido, su punto de fusión es (1527 C), su punto de ebullición es reconocido y su densidad también es desconocida se debe a que no se puede encontrar en la naturaleza y su tiempo de vida es muy poco.
6.10. Propiedades químicas: Números de oxidación +2, +3, +4. Número atómico 100. Número de neutrones 157. Número de electrones 100. Energía de ionización 627 kj/mol. Electronegatividad 1.3.
6.11. Abundancia: El fermio no es un elemento muy común debido a que es un radiactivo que se crea de manera artificial.
6.12. Compuestos comunes que lo contienen: Es un elemento que se contiene por medio de el bombardeo de iones de nitrógeno.
6.13. Usos comunes: El fermio no es un elemento de uso común debido a que son producidas muy pocas cantidades, no se permite el uso en la vida cotidiana y realmente solo se usa en experimentos químicos.
6.14. Historia: Fermio era un hombre que desde pequeño le encantaba ver películas en las que salieran explosiones y bombas atómicas, conforme fue creciendo se dio cuenta que su verdadera pasión eran las reacciones nucleares, así que a esto se dedicó. Le gustaba tanto que no hacia otra cosa mas que estudiar, incluso cuando sus amigos iban a invitarlo a jugar, siempre respondía que estaba ocupado. En la ciudad metálica, donde el vive los villanos molestan a la gente del pueblo, así que Fermio se empezó a preocupar por el bien de su ciudad, y de esta manera empezó a desarrollar un arma que los destruiría para siempre. Después de pasar horas y días en su laboratorio invento un arma basado en reacciones nucleares que si las disparaba hacia que los villanos explotaran y no molestaran mas a los ciudadanos de metálica. Y de esta manera todos vivieron felices.
6.15. Fuentes: S.A. (2015). Elementos Químicos, Fm. Agosto 29, 2015, de Educaplus.org Sitio web: http://www.educaplus.org/sp2002/5preparacion/fm5.html
6.16. Jiménez,A.. (2007). Fermio y sus elementos. Agosto 29, 2015, de Uam Sitio web: https://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/fm.html
6.17. Nombre alternativo o común: Magnesio, Mg
6.18. Masa atómica: 24,3050 uma14
6.19. Configuración Electrónica: [Ne]3s2
6.20. Grupo o familia: Metal
6.21. Bloque: S, representativo
6.22. Clase de elemento: Metálico
6.23. Tipo de elemento: Grupo de metales alcalinotérreos
6.24. Estado de agregación: Solido
6.25. Propiedades Físicas: Su estado de agregación es solido, tiene un aspecto blanco plateado, su punto de fusión es 923 K, su punto de ebullición 1362 K y su densidad es 1738 kg/m3.
6.26. Propiedades químicas: Estado de oxidación 2. Electronegatividad 1,31. Radio atómico 145. Radio Covalente 130 pm. Energía de ionización 738 kj/mol.
6.27. Usos comunes: Los usos del magnesio son muy diversos debido a que es utilizado para el flash en las fotografías, también se usa en la fabricación de teléfonos móviles, fabricación de papel, también se usa en el polvo para las gimnastas o cargar peso y esto hace que no se resbale tan fácil. Es esencial para los alimentos y también puede ser fertilizantes.
6.28. Año y Descubridor: 1808, Sir Humphrey Davy
6.29. Abundancia: El magnesio ocupa el lugar numero 7 en los elementos mas abundantes en la tierra, es el 2,08 % en la corteza terrestre.
6.30. Compuestos comunes que lo contienen: Algunos compuestos comunes que contienen magnesio son el Berilio, el Calcio, el Aluminio y el Sodio.
6.31. Historia: En un pueblo donde todo era arena y hacia mucho calor vivía Magnesio, el nunca logro llevarse bien con sus demás compañeros debido a que se enojaba mucho, y al momento de enojarse estallaba en fuego. Muchas veces llego a lastimar a sus compañeros y así poco a poco se fue alejando de todos, esto le causo cierta frustración; tanta que conforme paso el tiempo se fue alimentando del rencor y odio de los demás. Empezó a ver de que manera podía vengarse de las personas que le habían hecho daño, hasta que se le ocurrió llevar a toda la ciudad al centro, donde mas había arena. El al saber que tenía cierta reacción con la arena empezó a estallar en llamas hasta que hizo una fogata gigante para vengarse de todos aquellos que lo habían rechazado. Todos hasta ese día supieron que Magnesio estaba muy enojado, así que empezaron a pedirle perdón por nunca aceptarlo bien y al final Magnesio encontró una manera de controlar su furia y acercarse a todos.
6.32. Fuentes:Lenntech, BV. (2009). Elementos químicos ordenados por su abundancia. Agosto 29, 2015, de Lenntech Sitio web: http://www.lenntech.es/tabla-peiodica/abundancia.htm
6.33. Recio, J.. (2013). Magnesio. Agosto 29, 2015, de Quimicaweb Sitio web: http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/magnesio.htm
6.34. S.A. (2015). Magnesio. Agosto 29, 2015, de Mediline Plus Sitio web: https://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/druginfo/natural/998.html
7. Terbio
7.1. Nombre: Terbio (Tb)
7.2. Nombre alternativo: Ytterby
7.3. Masa atómica: 158.92535 u
7.4. Configuración electrónica: [Xe]6s24f9
7.5. Grupo o familia: Lantánidos
7.6. Bloque: F
7.7. Clase de elemento: Metal
7.8. Tipo de elemento: Transición interna
7.9. Estado de agregación: sólido
7.10. Propiedades físicas:
7.11. Punto de fusión: 1356ºC
7.12. Punto de ebullición: 3230ºC
7.13. Color: Plateado y brillante
7.14. Maleable
7.15. Dúctil
7.16. Suave
7.17. Propiedades químicas:
7.18. Radio atómico: 178
7.19. Radio iónico: 93(+3), 81(+4)
7.20. Electronegatividad: 1.20
7.21. Edo. de oxidación: +3
7.22. Usos comunes: Materiales láser y emite luz, producir el color verde en tubos de las televisiones, estabilizador cristalino de células que se encuentran a alta temperatura, pulir cristales
7.23. Año y/o descubridor: 1843 por Gustaf Mosander
7.24. Abundancia: Se da en cantidades muy pequeñas y sólo en dos minerales.
7.25. Compuestos comunes que lo contienen: xenotima y euxenita.
7.26. Historia:
7.27. Había una vez un malvado villano llamado Terbio, el cual gozaba de que las personas dejaran de ser productivas y dejaran sus deberes para después y después y después hasta que olvidaban cuáles eran éstos. Para poder llevar esto acabo hacía que las televisiones, computadoras y dispositivos móviles de todo tipo pudieran tener colores llamativos que hipnotizaban a las personas para que así se entretuvieran con las cosas que veían. Y para que todavía vieran mejor la pantalla de toda esta tecnología, él se encargaba de pulir a la perfección las pantallas de vidrio para que tuvieran un mayor efecto en las personas.
7.28. Referencias:
7.29. Fernando Pino. (2012). Características del terbio. 29 de agosto de 2015, de Batanga Sitio web: http://www.batanga.com/curiosidades/4942/caracteristicas-del-terbio
7.30. Sin autor. (2010). Terbio. 29 de agosto de 2015, de Universidad Autónoma de Madrid Sitio web: http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarcos/elementos/tb.html
7.31. Sin autor. (2012). Terbio - Propiedades del Terbio. 29 de agosto de 2015, de Elementos.org Sitio web: http://elementos.org.es/terbio
8. Cerio
8.1. Nombre: Cerio (Ce)
8.2. Nombre alternativo: Ceres, debido al planeta enano que se encontró un par de años antes.
8.3. Masa atómica: 140.12
8.4. Configuración electrónica: [Xe]4f15d16s2
8.5. Grupo o familia: Lantánidos
8.6. Bloque: F
8.7. Clase de elemento: Metal
8.8. Tipo de elemento: Transición interna
8.9. Estado de agregación: Sólido
8.10. Propiedades físicas:
8.11. Color: Blanco plateado
8.12. Densidad: 6.67 (g/ml)
8.13. Punto de ebullición: 3468ªC
8.14. Punto de fusión: 795ºC
8.15. Masa atómica: 140.12 (g/mol)
8.16. Ductil
8.17. Maleable
8.18. Propiedades químicas:
8.19. Edo. de oxidación: 3.4
8.20. Electronegatividad: 1.12
8.21. Radio covalente: 1.65
8.22. Radio iónico: 1.01
8.23. Radio atómico: 1.81
8.24. Usos comunes: En las piedras de los encendedores; en la medicina para tratar el vómito y los mareos crónicos; pulir los lentes; en hornos, fotografía y química como agente oxidante; para fabricar cerámica, vidrio y células fotoeléctricas; aleaciones de imanes; prevenir la acumulación de restos de comida.
8.25. Año y/o descubridor: Se descubrió en 1803 por Jöns Jakob Berzelius, Wilhelm Hisinger y Martin Heinrich Klaproth.
8.26. Abundancia: Es bastante abundante ya que se encuentra distribuida en pequeñas cantidades por la tierra y en muchos minerales.
8.27. Compuestos comunes que lo contienen: monacita y blastnasita.
8.28. Historia:
8.29. Era un día normal para Cerio, se levantó y fue a la calle como cualquier persona normal, sin embargo no se sentía como una persona normal. Su color grisáceo hacía que resaltara de las demás personas, pero tenía un trabajo especial en un centro médico cercano en donde ayudaba parar el vómito y mareos de las personas cuando eran ya casos muy extremos. Aún sintiéndose triste y desanimado regresó a su casa pateando unas pequeñas rocas que se encontraba en el camino. Al momento de hacer esto, se dio cuenta que unas pequeñas chispas salían; intrigado por la curiosidad, acerca un pedazo de papel y se da cuenta que el papel prende debido a las chispas que provoca. Uno de sus mayores hobbies era hacer pequeños pedazos de vidrio y cerámica y crear diferentes utensilios o decoraciones para su casa. Después del descubrimiento de las piedras se animó y finalmente se fue a la cama satisfecho de que aunque fuera diferente él podría ayudar a las personas que necesitaran de él.
8.30. Referencias:
8.31. Sin autor. (2014). Cerio. 29 de agosto de 2015, de EcuRed Sitio web: http://www.ecured.cu/index.php/Cerio
8.32. Sin autor. (2013). (Ce) Propiedades químicas y efectos del cerio. 29 de agosto de 2015, de Lenntech Sitio web: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ce.htm#Nombre
8.33. Sin autor. (2014). Cerio - ASCII Tabla Periódica de los elementos. 29 de agosto de 2015, de Eni Generalic Sitio web: http://ascii.periodni.com/es/ce.html
9. Materia y Entorno
9.1. Materia: Todo lo que ocupa un espacio, tiene masa, energía e inercia.
9.2. Entorno: Todo lo que nos rodea
10. Teoría Cuántica
10.1. Simmerfiel
10.1.1. se protege al núcleo
10.1.2. es elíptica la oribita
10.2. Sehrödinger
10.2.1. no son elípticas
10.2.2. tiene diversas formas para así proteger al núcleo
11. Tabla Periódica
11.1. ¿Qué es?
11.1.1. La forma de organizar los elementos.
11.2. Mendeleiev
11.2.1. Organiza los elementos por su composición
11.2.2. Padre de la tabla periodica
11.3. Meyer
11.3.1. Su tabla periódica no predice elementos
11.4. Seaborg
11.4.1. Termina y ordena la tabla periódica en propiedades bien establecidas
11.4.2. Organiza Lantánidos y Actínidos
11.5. Elementos
11.5.1. Grupo
11.5.1.1. IUPAC
11.5.1.2. Tradicional
11.5.2. Periodo
11.5.2.1. 1-7
11.5.3. Tipo
11.5.3.1. Transición
11.5.3.2. Transición interna
11.5.3.3. Representativo
11.5.4. Clase
11.5.4.1. Metales
11.5.4.2. No metales
11.5.4.3. Metaliodes
11.5.5. Valencia
11.5.5.1. 1-8
11.5.6. Bloque
11.5.6.1. S, P, D, F
11.5.7. Familia
11.5.7.1. B, C, O, N, Halógenos, M. Alcalinos, A. terreos.
11.6. Capacidades
11.6.1. Radio atómico
11.6.1.1. Distancia del núcleo hasta el último orbital
11.6.2. Electronegatividad
11.6.2.1. Capacidad de un átomo de formar enlaces
11.6.3. Energía de ionización
11.6.3.1. Energía generada al PERDER un electrón.
11.6.4. Afinidad electronica
11.6.4.1. Capacidad de atraer electrones
12. Enlaces químicos
12.1. Enlace covalente
12.1.1. Polar
12.1.1.1. tiene puntos de fusión
12.1.1.2. son conductores pobres de electricidad y pocos solubles en agua
12.1.1.3. pueden representarse en los tres estados
12.1.2. no polar
12.1.2.1. se da entre dos átomos no metales de igual electronegatividad
12.1.2.2. no conductores y no solubles
12.1.2.3. comparten los electrones
12.2. enlace ionico
12.2.1. se alejan de sus átomos creando iones
12.2.2. al estar en contacto con el agua se pueden serpara
12.2.3. deferencia de electronegatividad mayor a 1.5
12.3. Enlace metálico
12.3.1. es entre dos metales
12.3.2. es homogeneo
12.3.3. se mueve libremente y consumen poca energía
12.3.4. normalemente son sólidos, solubles en agua y conducen la electricidad
12.3.5. el calor es lo unico que puede separar el enlace