1. Primera regla
1.1. (En un ion monoatómico) Primero se coloca el nombre del elemento y luego se agrega la terminación "uro". Ejemplo: H- =Hidruro
2. Segunda regla
2.1. Para nombrar a un ion monoatómico positivo de un número de oxidación, solamente se usa el nombre del elemento. Ejemplo: H+ Ion Hidrógeno
3. Tercera regla
3.1. Para nombrar a un ion monoatómico con carga positiva, se menciona el elemento y entre paréntesis con números romanos la valencia. Ejemplo: Fe+3= Ion Hierro (III)
4. Cuarta regla
4.1. Se emplean nombre ya prefijos dependiendo el número de veces que se repita un mismo átomo. Ejemplo: CO2 = Dióxido de Carbono
4.1.1. 1= Mono
4.1.2. 2=di
4.1.3. 3=tri
4.1.4. 4=tetra
4.1.5. 5= penta
4.1.6. 6= hexa
5. Compuestos Poliatómicos
5.1. En sus fórmulas químicas aparecen átomos pertenecientes a tres o más átomos.
5.2. 1. Se identifican los iones. El catión siempre aparecerá en primer término y el anión en segundo.
5.3. 2.Identificar las fórmulas química del catión y después el anión.
5.4. 3. Nombrarlo comenzando por el anión seguido por el catión y unidos por "de"
6. Compuestos Binarios
6.1. Su fórmula química solo está conformada por átomos de dos elementos distintos
6.2. Binarios Tipo 1
6.2.1. metal+no metal= sal
6.2.2. Reglas
6.2.2.1. 1. Identifica y nombra el catión monoatómico.
6.2.2.2. 2. Identifica y nombra el anión monoatómico, se utiliza el sufijo "uro"
6.2.2.3. 3. Escribir el nombre del anión, luego la preposición "de" y al final el nombre del catión
6.3. Binarios Tipo 2
6.4. Binarios Tipo 3
7. Iones: Cationes y Aniones
7.1. 1.El nombre de un anión terminará en "-ato" cuando al unir átomos no metálicos con átomos de oxígeno se tenga un solo anión.
7.2. 2.En caso de tener 2 oxidaciones, se usará "-ito" para el anión y "-ato" al oxianión con más átomos de oxígeno.
7.3. 3. En caso de que haya números de oxianiones de la misma serie mayor a dos miembros, se usará "-hipo"(<) y "per-" (>) junto con -oso e -ito
7.3.1. Oxianión con menor número de átomos de oxígeno llevará "hipo-" y "-oso"
7.3.2. Oxianión con mayor número de átomos de oxígeno llevará "per-" y "-ito"
8. Óxidos Metálicos
8.1. Son el resultado de la combinación de oxígeno y algún metal (Metal+Oxigeno)
8.1.1. Se nombra a partir de la cantidad de elementos que contiene. Ejemplo: BeO Monóxido de Berilio/ Be2
9. Hidróxidos
9.1. Es el resultado de la combinación de un metal con un anión hidróxido (OH)
9.1.1. Toma en cuenta la cantidad de elementos igualmente, ejemplo:Ni(OH)2 Dihidróxido de Níquel
10. Ácidos
10.1. Al mezclar un óxido no metálico con agua se produce un Ácido (Oxiácido)
10.1.1. El nombre del compuesto de basa en la cantidad de átomos de cada componente que haya en la sustancia. Ejemplo: H2CO2 -> Dioxocarbonato (II) de dihidrógeno = Ácido Dioxocarbonato.
11. Hidrácidos
11.1. También conocidos como ácidos hidrácidos, son combinaciones binarias entre el hidrógeno y un halógeno o anfígeno (H+NM)
11.1.1. Se escribe primero el nombre del halógeno junto con el sufijo "uro", después se agrega "de" y por último "Hidrógeno". Ejemplo: HCl Cloruro de Hidrógeno
12. Óxidos Ácidos
12.1. Al mezclar un no metal con oxígeno, se produce un oxiácido, conocido también como Óxido Ácido.
12.1.1. Este tipo de compuestos se nombran en base a la cantidad de elementos que constituyan a su representación simbólica. Ejemplo: P203 Óxido de Fósforo