1. Iones
1.1. Cationes
1.1.1. Son especies químicas con carga positiva
1.1.2. Monoatómicos
1.1.2.1. Adquieren un solo valor de carga
1.1.2.1.1. Son como los cationes metálicos Na+, K+, etc..
1.1.2.1.2. Solo tienen un valor para su ión.
1.1.2.2. Con varios valores de carga
1.1.2.2.1. Son los que tienen diversos valores para sus iones como el ión estaño (II) y el ión estaño (IV).
1.1.3. Poliatómicos
1.1.3.1. Son formados por un conjunto de átomos que unidos tienen una carga eléctrica positiva.
1.2. Anión
1.2.1. Son especies químicas con carga negativa que se forman gracias a la afinidad electrónica de algunos elementos (no metales).
1.2.2. Monoatómicos
1.2.2.1. El anión está conformado solo por un mismo elemento (átomos de elementos no metálicos con grandes afinidades electrónicas).
1.2.2.2. Ejemplos: H-, F-, Br-, etc.
1.2.3. Poliatómicos con átomos de un mismo elemento.
1.2.3.1. Está formado por dos o más átomos de un mismo elemento.
1.2.4. Poliatómicos con átomos de diferentes elementos.
1.2.4.1. Están formados por átomos de diferentes elementos.
1.2.4.2. Cuando contienen uno o más átomos de oxígeno se les llama oxianiones.
1.2.4.3. Ejemplos: HO- (Hidróxido), NCO- (Isocianato), CIO- (Hipoclorito), etc.
1.2.5. ¿Cómo se nombran?
1.2.6. 1.- Cuando dos oxianiones son de la misma serie, se usará el sufijo- ito para dar el nombre al anión con menor número de átomos de oxígeno y -ato al que tiene tiene más.
1.2.7. 2.- Si el número de oxianiones de la misma serie es mayor a dos miembros: el oxianión con el menor número de átomos de oxígeno llevará el prefijo hipo- y el sufijo -oso
1.2.7.1. Al oxianión con mayor número de átomos de oxígeno será nombrado con el prefijo per- y el sufijo -ito
1.2.8. Terminará en- ato cuando al unir átomos no metálicos con átomos de oxígeno se tenga un solo anión con una proporción fija de dichos átomos
1.3. Notas:
1.3.1. Un compuesto químico siempre será neutro (la suma de sus cargas será cero).
1.3.2. Los compuestos que se formen al unir cationes y aniones no necesariamente serán neutros.
2. Compuestos binarios
2.1. Compuestos binarios tipo I
2.1.1. Es la unión de un metal y un no metal.
2.1.2. 1.- Nombrar al catión monoatómico con su nombre normal.
2.1.3. 2.- El nombre de los aniones se forman a partir de la primera parte del elemento más el sufijo -uro .
2.1.4. 3.- Luego la preposición "de" y finalmente el nombre del catión.
2.1.5. 4.- El nombre sería: nombre del anion (con "uro" al final) + de + nombre cation
2.2. Compuestos binarios tipo II
2.2.1. 1.- Se identifica al anión y al catión.
2.2.2. 2.- Se hace un "cruce de cargas"
2.2.3. 3. Se nombra utilizando el nombre del anion + de + nombre del catión + carga del catión con numero romano entre paréntesis.
2.3. Compuestos binarios tipo III
2.3.1. Es la unión de dos elementos no metálicos.
2.3.2. 1.- Se utiliza el sulfijo mono, di, tri, tetra, penta, etc. antes del nombre del catión o anión dependiendo de la cantidad de átomos de cada uno.
2.3.3. 2.- Se escribe: (sulfijo)anión + de + (sulfijo)catión.
2.3.4. Nota: cuando el primer elemento solo es uno NO se escribe su sulfijo (mono).
3. Ácidos
3.1. Características:
3.1.1. Sabor agrio.
3.1.2. Cambia el papel tornasol a rojo
3.1.3. Libera iones hidrógeno (H+) al reaccionar con metales.
3.1.4. Compuesto cuya fórmula química tiene uno o más iones H+ vinculados a cualquier anión.
3.2. ¿Cómo se nombran?
3.2.1. Su nomenclatura se relaciona con el anion (muchas veces un no metal) que está unido al ión H+.
3.2.1.1. Se le llama hidrácido cuando el anión es monoatómico.
3.2.1.1.1. 1.- Se identifica al Hidrógeno como catión (H+).
3.2.1.1.2. 2.- Se identifica al no metal como anion cambiando su terminación de uro por el sulfijo hídrico.
3.2.1.1.3. 3.- Se utiliza la palabra ácido seguida del nombre del anión con terminación hídrico.
3.2.1.1.4. 4.- ácido + anion(hídrico)
3.2.1.2. Se le llama oxiácido cuando el anión es poliatómico y tiene átomos de oxígeno.
3.2.1.2.1. 1.- Se identifica al hidrógeno como catión (H+).
3.2.1.2.2. 2.- Se identifica a los demás átomos como el anión poliatómico que esta unido al H+.
3.2.1.2.3. 3.- Se nombra al anión anterior así:
3.2.1.2.4. 4.- Se usa la palabra ácido antes del nombre del anión encontrado en el paso 3.
4. Bases
4.1. Características:
4.1.1. Sabor amargo.
4.1.2. Cambia el papel tornasol a azul.
4.1.3. Libera iones hidroxilo (OH-) en disolución acuosa.
4.2. Fórmula
4.2.1. Los hidróxidos metálicos son los más comunes (átomos metálicos e iones OH-).
4.2.2. Se escribe el catión del lado izquierdo (comunmente un metal) y el ión OH- del lado derecho.
4.2.3. Se busca la cantidad de iones OH- que se necesitan para neutralizar la carga del catión y se escriben como subíndice del mismo.
4.2.4. Se agrega paréntesis al ión OH- cuando el subíndice no sea 1.
4.3. ¿Cómo se nombran?
4.3.1. 1.- Se toma la palabra "hidróxido".
4.3.2. 2.- Después "de".
4.3.3. 3.- Y finalmente el nombre del metal (catión).
5. Compuestos poliatómicos
5.1. Características
5.2. Tienen atomós de tres o más elementos.
5.3. Su formula está conformada por un catión y un anión, donde alguno de ellos o ambos es poliatómico.
5.4. Muchos de los iones poliatómicos están formados de oxígeno y por esta razón se les da el nombre de oxoaniones.
5.5. ¿Cómo se nombran?
5.5.1. 1.- Generalmente tienen el sufijo -ato o -ito.
5.5.2. 2.- El sufijo -ato representa más oxígenos que el sufijo -ito, esto sucede generalmente para aquellos que forman solo dos iones.
5.5.3. 3.- Cuando tienen más o menos oxígenos de lo común se le agrega el prefijo hipo- y el sufijo -ato cuando tienen más y el prefijo hipo- y el sufijo -ito cuando tienen menos.
5.5.4. 4.- Finalmente se identifica el catión en la palabra que sigue a la preposición "de"
5.5.5. Ejemplos
5.5.5.1. CLO4- : Perclorato, BaSO3 : Sulfito de Bario