CORROSION

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CORROSION por Mind Map: CORROSION

1. Realizado por: Pedro Huarac.

2. EL ACERO

2.1. EL ACERO INOXIDABLE

2.1.1. Es una mezcla de hierro y carbono que posee un nivel mínimo de cromo, otros metales que se pueden mezclar para obtener el acero inoxidable en sus diferentes características.

2.2. El acero es proveniente de la aleación de metales, principalmente el hierro y el carbón, el acero posee propiedades que se caracterizan por permitirle a un material adsorber energía sin producir, al igual que permite un proceso magnético por arranque de viruta, este a su vez se caracteriza por su dureza puesto que a la hora de ser penetrado presenta gran resistencia.

2.2.1. MAGNESIO

2.2.1.1. Es un metal altamente inflamable que entra en combustión de forma fácil cuando se presenta en forma de masa menos inflamable

2.2.2. TANTALIO

2.2.2.1. Es un metal gris, brillante, pesado, dúctil, de alto punto de fusión, buen conductor de la electricidad y del calor y muy duro. Es muy resistente al ataque por ácidos; se disuelve empleando ácido fluorhídrico o mediante fusión alcalina. Es muy parecido al niobio y se suele extraer del mineral tantalita, que en la naturaleza aparece generalmente formando mezclas isomorfas con la columbita que se conocen con el nombre de coltán.

2.2.3. TITANIO

2.2.3.1. Es un metal abundante en la naturaleza; se considera que es el cuarto metal estructural más abundante en la superficie terrestre y el noveno en la gama de metales industriales

3. CORROSIVIDAD DE LA AFMOFERA

3.1. Frecuencia de las lluvias:Las lluvias pueden contribuir a aumentar la corrosión atmosférica o pueden disminuirla, todo depende del grado de contaminación sobre las superficies metálicas respectivas.

3.2. Gses en la Atmofera (SO2 ó SO3):En el caso de SO2 ó de SO3 (productos de combustión), se ha comprobado experimentalmente que atmósferas con dicho gases son mas corrosivas que en el caso de atmósferas “Limpias”.

3.3. Cantidad de partículas contaminantes en la atmosfera:Por contaminantes sólidos en el aire se tienen al polvo, hollín y a la tierra.

3.4. Velocidad y dirección del viento:El viento arrastra o transporta polvo, arena, carbón, sucio, etc., lo cual puede representar un efecto erosivo o desgastante que tiende a disminuir drásticamente la vida de pinturas, de recubrimientos y de los materiales metálicos mismos.

3.5. Efectos de los iones cloruro (c1-) en la atmosfera:Los cloruros contenidos en el salitre son los grandes responsables del gran nivel de corrosión de los materiales metálicos en ambientes marinos ya que: Los productos de corrosión formados entre el metal y el ión cloruro son MUY solubles en agua en comparación con la herrumbre formada sin iones cloruros

3.6. Humedad Relativa:La humedad relativa es el porcentaje de vapor de agua en el aire a una temperatura dada en comparación con el valor de saturación ó máxima solubilidad de agua que puede estar presente a esa misma temperatura

4. PROTECCION CATODICA

4.1. La protección catódica es una técnica de control de la corrosión, que está siendo aplicada cada día con mayor éxito en el mundo entero, en que cada día se hacen necesarias nuevas instalaciones de ductos para transportar petróleo, productos terminados, agua; así como para tanques de almacenamientos, cables eléctricos y telefónicos enterrados y otras instalaciones importantes

4.2. Acero galvanizado El galvanizado generalmente se refiere a galvanizado en caliente, que es una forma de recubrimiento de acero con una capa de zinc metálico. Los recubrimientos galvanizados son muy duraderos en la mayoría de entornos, ya que combinan las propiedades de barrera de la capa con algunos de los beneficios de la protección catódica. Si la capa de zinc está rayada o dañada a nivel local y el acero está expuesto, cerca de recubrimiento de zinc forma una pila galvánica con el acero expuesto y lo protege de la corrosión. Esta es una forma de protección catódica localizada - el zinc actúa como un ánodo de sacrificio.

5. POTECCION ANODICA

5.1. Consiste en la polarización de la pieza metálica hasta un potencial fijo más positivo que el equilibrio metal-disolución. En estas condiciones la velocidad de corrosión deberían incrementarse notablemente pero, en ciertos casos (esdecir para ciertos materiales) se observa que esta velocidad es prácticamente cero

5.1.1. Sub Idea 1

5.1.2. Sub Idea 2

5.2. CONTROL DE CORROSIÓN DE PROTECCIÓN ANÓDICA Consiste en recubrir el metal a proteger con una fina capa de oxido para que no se corroa.existen metales como el aluminio que al contacto con el aire son capaces de generar espontáneamente esta capa de oxido y por lo tanto, se hacen resistentes a la corrosión.

5.3. OXIDACIÓN Y CORROSIÓN Los materiales están expuestos continuamente a los más diversos ambientes de interacción material-ambiente provoca, en muchos casos, la pérdida o deterioro de las propiedades físicas del material

6. Tipos de corrosion

6.1. Corrosión por picaduras

6.1.1. es la formación de hoyos en una superficie relativamente libre de ataque. Es un proceso lento pero puede ser causa de fallas inesperadas.

6.2. Corrosión Galvanica

6.2.1. Ocurre cuando dos metales diferentes son expuestos a una solución electrolítica o conductora. No necesariamente deben ser dos metales, un solo metal puede presentar factores que provoquen la presencia de áreas anódicas y catódicas en el mismo metal.

6.3. Corrosión quimica

6.3.1. En la corrosión química un material se disuelve en un medio corrosivo líquido y este se seguirá disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature el líquido y demás para todos.

6.4. Corrosión por Erosion

6.4.1. se presenta cuando el electrolito o material corrosivo, está fluyendo, golpeando el material continuamente como consecuencia se tiene un desgaste de este.

6.5. Corrosión uniforme

6.5.1. Es un proceso de remoción uniforme de la superficie del Metal. El medio corrosivo debe tener el mismo acceso a todas las partes de la superficie del metal, en donde la corrosión química o electroquímica actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal. La corrosión uniforme es la más común y la que genera mayores pérdidas de material.

7. PROTECCIÓN CONTRA LA CORROSION

7.1. Recubrimientos: Estos son usados para aislar las regiones anódicas y catódicas e impiden la difusión del oxígeno o del vapor de agua, los cuales son una gran fuente que inicia la corrosión o la oxidación.

7.2. Recubrimientos metálicos: Pueden lograrse recubrimientos metálicos mediante la electrodeposición de metales como el níquel, cinc, cobre, cadmio, estaño, cromo, etcétera.

7.3. Recubrimientos orgánicos de materiales plásticos: Esmaltes vitrificados resistentes a la intemperie, al calor y a los ácidos.

7.4. Recubrimientos no-metálicos: Podemos incluir dentro de éstos las pinturas, barnices, lacas, resinas naturales o sintéticas. Grasas, ceras, aceites, empleados durante el almacenamiento o transporte de materiales metálicos ya manufacturados y que proporcionan una protección temporal.

7.5. Protección de Barrera: Pinturas (Liquida o en polvo),Deposito electrolítico (cincado, cromado, estañado etc.)Y Metalizados. Recubrimientos protectores Estos recubrimientos se utilizan para aislar el metal del medio agresivo. Veamos en primer lugar aquellos recubrimientos metálicos y no-metálicos que se pueden aplicar al metal por proteger, sin una modificación notable de la superficie metálica.

7.6. Elección del material: La primera idea es escoger todo un material que no se corroa en el ambiente considerado. Se pueden utilizar aceros inoxidables, aluminios, cerámicas, polímeros (plásticos), FRP, etc. La elección también debe tomar en cuenta las restricciones de la aplicación (masa de la pieza, resistencia a la deformación, al calor, capacidad de conducir la electricidad, etc.).

7.7. Diseño: El diseño de las estructuras del metal, estas pueden retrasar la velocidad de la corrosión.