1. En un equilibrio de fases entre un gas y un sólido o líquido
1.1. Vgas>Vliq o Vsol
1.2. Ecuación de Clapeyron [(In(P2/P1))=((deltaHv/R))((1/T2)-(1/T1))]
1.2.1. equilibrio sólido-gas, líquido-gas, lejos Tc
2. Equilibrio de fases para un sistema independiente
2.1. Punto crítico: donde no hay distinción de fases
2.2. H= 0 porque Hliquido y Hvapor son iguales
2.3. Ecuación de Clapeyron
2.3.1. Ln(P2/P1)=(dH/R)*[(1/T1)-(1/T2)]
3. Equilibrio sólido-líquido de un componente
3.1. Ecuación de clapeyron [(deltaFusiónS/deltaFusiónV)=(deltaFusiónH/TdeltaFusiónV)
3.2. Los líquidos son más compresibles que los sólidos +Pfus -Vliq
4. Equilibrio líquido-vapor en sistemas con dos componentes
4.1. Se estudia la región líquido-vapor de una diagrama de fases para un sistema de dos componentes.
4.2. No existen interacciones moleculares en mezcla de gases (gases ideales) y en el caso de los líquidos se toma el disolvente puro
4.3. Línea de conjunción : Es aquella línea cuyos extremos corresponden a las composiciones de dos fases en el equilibrio entre ellas
4.4. Región bifásica : Zona en la que coexisten dos fases, es imposible la existencia de una fase homogénea única.
4.5. Regla de la palanca
4.5.1. m(alfa)l(alfa)=m(beta)l(beta)
4.6. CASOS NO IDEALES
4.6.1. Los diagramas de fase líquido-vapor de los sistemas no ideales se obtienen midiendo la presión y la composición del vapor en equilibrio con un líquido de composición desconocida.
4.6.1.1. Si la disolución es sólo ligeramente no ideal, las curvas se parecen a las disoluciones ideales.
4.6.1.2. Si la disolución presenta una desviación tan considerable del comportamiento ideal como para que exista un máximo o mínimo en la curva P frente a Xl , se produce la B aparición de un fenómeno nuevo.
4.7. Azeótropo
4.7.1. Es una disolución de punto de ebullición constante
5. Equilibrio líquido-líquido en sistemas de dos componentes
5.1. Tipos de mezclas de sustancias
5.1.1. Totalmente miscibles
5.1.2. Parcialmente miscibles
5.2. Lagunas de miscibilidad=regiones bifásicas
5.3. Los puntos que se encuentren entre la línea de conjunción va a tener valores idénticos en sus variables intensivas
5.4. Coeficiente de reparto
6. Regla de las fases
6.1. Sirve para describir un sistema termodinámico intensivo
6.1.1. No reacción
6.1.1.1. L=C- F +2
6.1.1.1.1. C: componentes
6.1.1.1.2. F: fases
6.1.2. Reacción
6.1.2.1. L=C-F+2-r-a
6.1.2.1.1. a: son las restricciones
6.1.2.1.2. r: reacciones independientes
6.1.3. Minima cantidad de grados de libertad, es cero, y esto es en el punto triple
7. Equilibrio sólido-líquido en sistemas de 2 componentes
7.1. Existe miscibilidad total en fase líquida e inmiscibilidad total en fase sólida.
7.2. En el diagrama IDEAL de miscibilidad en fase sólida y líquida de disolución Cu-Ni.
7.2.1. ↓T ... ↓XNi Tf (-P.f) ↑ debido a la presencia del otro componente. Soluto NO volátil → P.e ↑ Soluto MÁS volátil que el disolvente → P.e ↓
7.3. Diagramas de fase sólido-líquido a 1 atm (CON DESVIACIONES DE LA IDEALIDAD)
7.3.1. Mínimo: P.c de cada componente ↓ Máximo: P.c de cada componente ↑. Preferencia a asociarse con moléculas de l-carvoxima en lugar de hacerlo con moléculas de su propia especie.
7.4. Miscibilidad en fase Líquida y Miscibilidad Parcial en fase Sólida
7.4.1. PERITÉCTICO: Los dos componenetes se congelan
7.5. Métodos expérimentales
7.5.1. -Análisis Térmico: Determinar experimentalmente diagramas de fase sólidolíquido. - Los equilibrios sólido-líquido se estudian normalmente con el sistema abierto a la atmósfera. ● A presión constante el número de grados de libertad es 1.
8. Sistema ternario
8.1. Grados de libertad = 4
8.1.1. Para lograr un diagrama bidimensional, se deben de mantener CONSTANTES dos variables
8.2. Para calcular la composición, se utiliza el método del triángulo equilátero establecido por Gibbs.
8.2.1. Es el límite al que tienen las líneas de conjunción conforme las dos fases en equilibrio van siendo más y más parecidas