1. Agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado
1.1. Agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido
2. Principio de electro neutralidad
2.1. El principio de electro neutralidad de Pauling corresponde a un método de aproximación para estimar la carga en moléculas o iones complejos, este supone que la carga siempre se distribuye en valores cercanos a 0 (es decir, -1, 0, +1). Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares llamadas semirreacciones o reacciones parciales
2.1.1. Semirreacción de reducción: 2e− + Cu2+ → Cu0
2.1.2. Semirreacción de oxidación: Fe0 → Fe2+ + 2e−
3. Reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación
3.1. En la reacción de formación del cloruro de hidrógeno a partir de los gases dihidrógeno y dicloro, se da un proceso redox y sin embargo se forma un compuesto covalente
3.1.1. Óxido de hierro (II): FeO.
3.1.2. Óxido de hierro (III): Fe
4. oxidación es una reacción química donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación
4.1. Reducción
4.1.1. Actúa como agente oxidante.
4.1.2. Es reducido por un agente reductor.Disminuye su estado o número de oxidación
4.2. Número de oxidación
4.2.1. Aumenta si el átomo pierde electrones (el elemento químico que se oxida), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
4.2.2. Disminuye cuando el átomo gana electrones (el elemento químico que se reduce), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
4.3. Reglas para asignar el número de oxidación
4.3.1. El número de oxidación de todos los elementos sin combinar es cero. Independientemente de la forma en que se representen.
4.3.2. El número de oxidación de las especies iónicas monoatómicas coincide con la carga del ion