1. HIDROXIDOS
1.1. Ejemplo 1
1.1.1. Mg +2 +O-2 =MgO + HOH =Mg (OH)2
1.1.1.1. Hidroxido de Magnesio
1.1.1.1.1. Hidroxido de magnesio II
1.2. Ejemplo 2
1.2.1. Fe+3 +O-2 =Fe2O3 +HOH =Fe (OH)3
1.2.1.1. Hidroxido de Hierro
1.2.1.1.1. Hidroxido de Hierro III
1.3. Ejemplo 3
1.3.1. Au+O-2 =AU2O +HOH =AU(OH)1
1.3.1.1. Hidroxido Auroso
1.3.1.1.1. Hidroxido de Oro I
2. ACIDOS OXACIDOS
2.1. Ejemplo 1
2.1.1. S+6 + O-2 =SO3+H2O =H2SO4
2.1.1.1. Acido Sulfurico
2.1.1.1.1. Tetraoxoacido de Azufre
2.2. Ejemplo 2
2.2.1. N+1 +O-2 =N2O +H2O =HNO
2.2.1.1. Acido Hiponitroso
2.2.1.1.1. Acido de nitrogeno I
2.3. Ejemplo 3
2.3.1. I+7 + O-2 =I2O7 +H2O =H2I2O8 =HIO4
2.3.1.1. Acido Peryodico
2.3.1.1.1. Acido de Yodo IV
3. ACIDOS HIDRÁCIDOS
3.1. Ejemplo 1
3.1.1. H+1 +S-2 =H2S
3.1.1.1. Acido Sulfhidrico
3.2. Ejemplo 2
3.2.1. Se-2 + H+1 =H2Se
3.2.1.1. Acido Selenhidrico
3.3. Ejemplo 3
3.3.1. Cl-1 + H+1 =HCL
3.3.1.1. Acido Clorhidrico
4. OXIDOS
4.1. Ejemplos velencia 1
4.1.1. Li+1+ O-2 = Li2O
4.1.1.1. Oxido de litio
4.1.1.1.1. oxido de litio (I)
4.2. Ejemplos valencia 1
4.2.1. N+1+ O-2 = N2O
4.2.1.1. Oxido hiponitroso
4.2.1.1.1. Oxido de nitrogeno (I)
4.3. Ejemplos valencia 2
4.3.1. C+2 + O-2 = CO
4.3.1.1. Oxido carbonoso
4.3.1.1.1. Oxido de Carbono (II)
4.4. Ejemplos valencia 2
4.4.1. Mg+2 + O-2 =MgO
4.4.1.1. Oxido magnesico
4.4.1.1.1. Oxido de magnesio (II)
4.5. Ejemplos valencia 3
4.5.1. N+3 +O-2 = N2O3
4.5.1.1. Oxido nitroso
4.5.1.1.1. Oxido de nitrogeno (III)
4.6. Ejemplos valencia 3
4.6.1. I+3 + O-2 = I2O3
4.6.1.1. Oxido Yodoso
4.6.1.1.1. Oxido de yodo (III)
4.7. Ejemplos valencia 4
4.7.1. C+4+O-2 =CO2
4.7.1.1. Oxido Carbonico
4.7.1.1.1. Oxido de Carbono (IV)
5. SALES
5.1. OXISALES
5.1.1. surge cuando se combinan un ácido oxácido y un hidróxido.
5.2. ACIDAS
5.2.1. se presenta la unión de un metal a un radical negativo, pero entre ellos se encuentra el hidrógeno. Para nombrarlas se utiliza el nombre del radical para las sales con el prefijo bi y después se anota el nombre del metal.
5.3. BASICAS
5.3.1. Se originan cuando en una reacción de neutralización hay un exceso de hidróxido respecto del ácido. Son compuestos que poseen algún grupo OH-.