1. Òxidos
1.1. combinaciones binarias entre el oxigeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles.
1.1.1. Na2O--->MONOXIDO DE SODIO//Oxido de sodio.
1.1.2. MgO--->Oxido de Magnesio
2. Peroxidos
2.1. Ciertos óxidos presentan oxígenos unidos entre sí mediante un enlace simple(como el agua oxigenada)
2.1.1. Na2O2--->Peroxido de Sodio
2.1.2. K2O2--->Peroxido de Potasio
3. Hidroxidos o bases
3.1. Por el carácter básico de sus disoluciones acuosas
3.1.1. Fe(OH)2--> Hidroxido de Hierro II
3.1.2. Hg(OH)2--->Hidroxido de Mercurio II
4. ÁCIDOS
4.1. HIDRACIDOS
4.1.1. Combinaciones de Hidrogeno con los calcógenos (grupo VI A) y los Halógenos (grupo VII A)
4.1.1.1. HF--->FLUORURO DE HIDROGENO
4.1.1.2. HF(aq)----> Ácido Fluorhidrico.
4.2. OXIACIDOS
4.2.1. H2O+Óxido no metálico
4.2.1.1. Ácido Ortofosfórico: P2O5 + 3 H2O---> H3PO4
4.2.1.1.1. Ácido Sulfúrico: SO3 + H20---> H2SO4
5. Sales
5.1. UNIÓN DE METAL+NO METAL
5.1.1. METAL+NO METAL--->SAL BINARIA
5.1.1.1. FeCl2--->Cloruro Ferrosos//Cloruro de Hierro//Dicloruro de Hierro
5.2. SALES ÁCIDAS
5.2.1. La mólecula se encuentra unida a un metal y un ácido.
5.2.1.1. Fe(HSO4)2--->Sulfato ácido de Hierro II
5.3. SALES BÁSICAS(OXISALES)
5.3.1. La mólecula se encuentra unida a un metal y a un radical o ión negativo pero entre ellos se encuentra (OH)
5.3.1.1. KCLO3--->clorato de potasio
5.3.1.2. Be(MnO4)₂--->permanganato de berilio
5.4. SALES HIDRATADAS
5.4.1. Contienen H2O de cristalización en su molécula es llamada HIDRATO.
5.4.1.1. CuSO4. 5H2O--->Sulfato cuprico pentahidratado
5.4.1.2. Na2CO3.10H2O--->Carbonato de Sodio decahidratado.