Características Fisico-químicas de los Medios de Contraste

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Características Fisico-químicas de los Medios de Contraste por Mind Map: Características Fisico-químicas de los Medios de Contraste

1. Anillo Triyodobenzoico

1.1. Es la base de los contrastes tanto iónicos, como no iónicos.

1.1.1. Es el que provee la opacificación requerida para el estudio radiológico.

2. Grupo carboxilo

2.1. Si en la posición C1 se introduce un grupo carboxilo COOH o un grupo ácido, se obtiene el ácido benzoico. Este radical posibilita la formación de sales y, por consiguiente, influye en la hidrosolubilidad.

3. Contenido en yodo

3.1. Al incorporar 3 átomos de yodo en las posiciones C-2, C-4 y C-6 de la molécula de benceno se obtiene el ácido 2,4,6 triyodobenzoico.

3.1.1. El porcentaje de yodo referido a la molécula es responsable de la intensidad del contraste.

3.1.1.1. Dado que los átomos de yodo absorben los rayos X, cuanto mayor es el número de átomos de yodo en la molécula portadora, más alta es la capacidad de absorción del medio de contraste, siendo esto importante para definir la calidad de la imagen.

4. Radicales orgánicos en la molécula del ácido triyodobenzoico

4.1. Para influir favorablemente en la lipofilia, es decir el comportamiento de solubilidad de un compuesto, se introducen radicales orgánicos R-1 y R-2 en las posiciones C-3 y C-5 respectivamente.

4.1.1. Si en C-5 está unido un radical orgánico, como en los preparados uroangiográficos, el medio de contraste se elimina preferentemente por vía renal .

4.1.1.1. Si por el contrario, esa posición está ocupada por un átomo de hidrógeno, es posible la copulación de la molécula con las proteínas lo que aumenta su eliminación por el hígado y la vía biliar.

4.1.1.1.1. Los radicales en posición C3 y C5 ejercen, por tanto, una influencia sobre la tolerancia, el comportamiento Osmótico de la solución y sobre la excreción del medio de contraste.

5. Contraste se clasifican de acuerdo a su osmolalidad

5.1. En medios de alta o baja osmolalidad.

5.1.1. Comparando con la osmolaridad del plasma que es de 300 mOsm

6. De acuerdo a su estructura química se dividen en:

6.1. Dímeros

6.2. Conteniendo uno o dos anillos triyodobenzoicos.

6.3. Monómeros

7. Contrastes de alta osmolalidad o iónicos

7.1. Osmolalidad en solución que varía de 1200 a 2400 mOsm/Kg. H2O.

8. Contrastes de baja osmolalidad o no iónicos

8.1. Osmolalidad que varia de 290 a 860 mOsm/Kg. de H2O .

9. Sales Iómicas

9.1. Tienen cargas eléctricas, se disocian en solución

9.1.1. Forman metabolitos y requieren unirse a proteínas plasmáticas para ser transportadas (albúmina).

9.1.1.1. Su tiempo de eliminación varia entre 36 y 72 horas, pueden interactuar con las cargas de los electrolitos lo que puede propiciar desplazamiento de líquidos y cambios en la frecuencia cardíaca.

9.1.1.1.1. Están contraindicados para estudios de mielografía o del sistema nervioso central en los que se sospecha ruptura de la barrera hematoencefálica.

10. Sales NO Iónicas

10.1. No tienen cargas eléctricas, se basan en la cantidad de grupos OH (hidroxilo) afines al agua.

10.1.1. Con la cual se unen para ser transportados en el organismo

10.1.1.1. Su tiempo de eliminación es menor, aproximadamente el 95% de la sal se elimina en las primeras 24 horas.

10.1.1.1.1. No forma metabolitos y se puede utilizar en los casos en que se encuentra contraindicado el uso de contraste iónico (mielografía ó ruptura de la barrera hematoencefálica).

11. Estructura química de los modernos medios de contraste

11.1. Se derivan del benceno, que constituye el núcleo básico de todos los compuestos que se utilizan en la actualidad.

11.1.1. Líquido tóxico, insoluble en agua y gracias a sus 6 átomos de carbono que son 6 puntos de unión, el benceno constituye un núcleo básico para 1os MC.

11.1.1.1. Mediante la modificación de los distintos elementos estructurales unidos al benceno se ha logrado mejorar progresivamente no solo sus características fisico-químicas (presión osmótica, viscosidad, etc.) sino también farmacológicas ( tolerancia central y vascular).