Tendencias generales de las propiedades físicas

1. Hidrogeno

1.1. Tiene un solo electron s de valencia Forma un ion monopositivo (H+) (Hidratado en una disolución) En compuestos ionicos forma: ion hidruro (H–) ej: NaH y CaH Reaccionan con agua Producen: hidrógeno gaseoso y el hidróxido metálico Iones mononegativos (F , Cl , Br y I ) El compuesto mas importa en formarse es el agua

2. Grupo 1A

2.1. Los elementos son metalicos ademas de ser metales alcalinos. Baja energia de ionizacion, mayor tendencia a perder un e- de valencia Forma iones monipositivos Reaccionan con agua Producen hidrogeno gaseoso y el hidroxido metalico Todos los metales alcalinos forman oxidos y peroxidos (que contienen el ion O2) excepcion el Li que forma oxido de litio O2 El K, Rb, Cs forman superoxidos O

3. Grupo 2A

3.1. Los metales alcalinotérreos son menos reactivos que los metales alcalinos. Tienden a formar iones M Dado a que la energia de ionizacion disminuye de berilio a Bario y el carácter metalico aumenta de arriba abajo       Reaccionan con agua Fria (Ca, Sr, Ba) y con disoluciones acuosas de acido para producir halogenuros, ademas forman oxidos solo a temperatura ambiente Reaccciona con vapor de agua (Mg) No reaccionan con agua( Be) El berilio y el magnesio forman óxidos (BeO y MgO) sólo a temperaturas elevadas

4. Grupo 3A

4.1. El boro no forma Compuestos ionicos Binarios y no reacciona con oxigeno gaseoso ni con agua Todos son metales excepto el B que es un metaloide El Aluminio forma oxido de Aluminio recacciona con HCL y desprenden H El aluminio sólo forma iones tripositivos. Los demás elementos metálicos del grupo 3A forman tanto iones monopositivos como iones tripositivos Al bajar mas en la tabla los elementos son mas estables y al desplazaros de izquierda a derecha hay un cambio carácter metálico a no metálico en los elementos representativos.

5. Grupo 4A

5.1. El carbono, es un no metal Silicio y germanio, son metaloides No forman compuestos iónicos Para el carbono y el silicio, el estado de oxidación 4 estaño y plomo, no reaccionan con agua pero sí con ácidos para liberar hidrogeno gaseoso # de oxidación +2, +4 Pb tiende a perde e-

6. Grupo 5A

6.1. El nitrógeno y el fósforo son no metales El fósforo es una moléculas de P4. Forma dos óxidos sólidos de fórmulas P4O6 y P4O10. El arsénico y el antimonio son metaloides El bismuto es un metal pero menos reactivo que todos los demas metales N forma oxidos Forma numerosos óxidos (NO, N2O, NO2, N2O4 y N2O5) de los cuales sólo el N2O5 es un sólido; los otros son gases. N tiende a perder e- para formar el ion nitruro Los oxiácidos HNO3 y H3PO4, se forman cuando los siguientes óxidos reaccionan con agua

7. Grupo 6A

7.1. (oxígeno, azufre y selenio) son no metales, tienen la fórmula molecular S8 y Se8) (telurio y polonio) son metaloides El oxígeno tiende a aceptar dos electrones para formar el ion óxido (O2– ) aniones dinegativos (S2–, Se2– y Te2–)

8. Grupo 7A

8.1. Tienen alta energia de ionizacion y gran afinidad electrica Son no metales El flúor es tan reactivo que reacciona con agua para generar oxígeno Los aniones derivados de los halógenos (F , Cl , Br e I ) se denominan halogenuros. Son isoelectrónicos con los gases nobles Los halógenos reaccionan con hidrógeno para formar halogenuros de hidrógeno

9. Grupo 8A

9.1. Todos los gases nobles son monoatomicos Sus átomos tienen llenos por completo los subniveles externos ns y np por lo que tiene gran establildad dado al Helio La energia de ionizacion es muy alta y no tienden a perder e-