Fuerzas Intermoleculares

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Fuerzas Intermoleculares por Mind Map: Fuerzas Intermoleculares

1. ¿Que son?

1.1. Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.

1.2. otras fuerzas intermoleculares actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias

2. Tipos

2.1. FUERZAS ELECTROSTÁTICAS (IÓN-IÓN):

2.1.1. Son las que se establecen entre iones de igual o distinta carga

2.1.2. La magnitud de la fuerza electrostática viene definida por la ley de Coulomb

2.1.3. es directamente proporcional a la magnitud de las cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa

2.1.4. Con frecuencia, este tipo de interacción recibe el nombre de puente salino

2.1.5. Son frecuentes entre una enzima y su sustrato, entre los aminoácidos de una proteína o entre los ácidos nucleicos y las proteínas

2.2. FUERZAS IÓN-DIPOLO

2.2.1. Son las que se establecen entre un ión y una molécula polar.

2.2.2. Por ejemplo, el NaCl se disuelve en agua por la atracción que existe entre los iones Na+ y Cl- y los correspondientes polos con carga opuesta de la molécula de agua. Esta solvatación de los iones es capaz de vencer las fuerzas que los mantienen juntos en el estado sólido

2.3. FUERZAS IÓN-DIPOLO INDUCIDO

2.3.1. Tienen lugar entre un ión y una molécula apolar.

2.3.2. La proximidad del ión provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar que convierte (de modo transitorio) en una molécula polarizada.da

2.3.3. En este momento se produce una atracción entre el ión y la molécula polarizada.

2.4. INTERACCIONES HIDROFÓBICAS

2.4.1. En un medio acuoso, las moléculas hidrofóbicas tienden a asociarse por el simple hecho de que evitan interaccionar con el agua.

2.4.2. Lo hace por razones termodinámicas: las moléculas hidrofóbicas se asocian para inimizar el número de moléculas de agua que puedan estar en contacto con las moléculas hidrofóbicas

2.5. FUERZAS DE VAN DER WAALS

2.5.1. El término "fuerzas de van der Waals" engloba colectivamente a las fuerzas de atracción entre las moléculas

2.5.2. Son fuerzas de atracción débiles que se establecen entre moléculas eléctricamente neutras (tanto polares como no polares), pero son muy numerosas

2.5.3. Cuando se encuentran a una distancia moderada, las moléculas se atraen entre sí pero, cuando sus nubes electrónicas empiezan a solaparse, las moléculas se repelen con fuerza

2.5.4. tipos

2.5.4.1. FUERZAS DE POLARIDAD (DIPOLO-DIPOLO)

2.5.4.1.1. Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Esta fuerza de atracción entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas polares o, dicho de otra forma, cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados

2.5.4.1.2. Los enlaces serán tanto más polares cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados

2.5.4.1.3. Puente de hidrógeno

2.5.4.2. FUERZAS DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO

2.5.4.2.1. Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar.

2.5.4.2.2. En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo.

2.5.4.2.3. En este momento se establece una fuerza de atracción entre las moléculas.

2.5.4.2.4. Gracias a esta interacción, gases apolares como el O2, el N2 o el CO2 se pueden disolver en agua.

2.5.4.3. FUERZAS DIPOLO INSTANTÁNEO-DIPOLO INDUCIDO

2.5.4.3.1. También se llaman fuerzas de dispersión o fuerzas de London

2.5.4.3.2. Las fuerzas de dispersión son fuerzas atractivas débiles que se establecen fundamentalmente entre sustancias no polares, aunque también están presentes en las sustancias polares.

2.5.4.3.3. Se deben a las irregularidades que se producen en la nube electrónica de los átomos de las moléculas por efecto de la proximidad mutua. La formación de un dipolo instantáneo en una molécula origina la formación de un dipolo inducido en una molécula vecina de manera que se origina una débil fuerza de atracción entre las dos

2.5.4.3.4. Estas fuerzas son mayores al aumentar el tamaño y la asimetría de las moléculas. Son mínimas en los gases nobles (He, Ne), algo mayores en los gases diatómicos (H2, N2, O2) y mayores aún en los gases poliatómicos (O3, CO2)

3. bibliografia: http://www.ehu.eus/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm#fu53 http://iesdolmendesoto.org/zonatic/el_enlace_quimico/enlace/fuerzas_intermoleculares.html