FUERZAS INTERMOLECULARES

1. Fuerzas ión- Dipolo: Atracción entre un ión y el extremo de una molécula polar.

1.1. Depende del tamaño de el ión y la magnitud de el dipolo.

1.2. Ejemplo: Proceso de Hidratación, donde los iones de sodio Na y cloro Cl, se rodean por moléculas de agua. En este ejemplo podemos ver la propiedad física: Solubilidad.

2. Interacciones hidrofóbicas: Sucede cuando ciertas moléculas no gustan de interactuar con el agua, por eso deciden asociarse (minimizar el contacto con las moléculas de agua)

2.1. Ejemplo: las que se establecen entre los fosfolípidos que forman las membranas celulares.

2.2. En otras palabras, lo hacen lo hacen por razones "termodinámicas"

3. ¿Para que sirven? Gracias a estas podemos determinar las propiedades físicas de las sustancias

3.1. Ejemplo: punto de ebullición y fusion, densidad, entre otras.

4. ¿que son? Son fuerzas que actúan sobre moléculas o iones, estas pueden hacer que se atraigan o repelen. Hay 5 tipos.

5. estas fuerzas al ser numerosas hacen aportaciones relevantes

6. Fuerzas ión-ión: -Los iones con cargas de signo opuesto se atraen -Los iones con cargas del mismo signo se repelen

6.1. Es directamente proporcional a la magnitud de las cargas.

6.2. Inversamente proporcional a la distancia que las separa.

6.3. Ejemplos: Entre una enzima y un sustrato, Entre los acidos nucleicos y proteinas

7. Fuerza ión- Dipolo inducido:              Al estar tan cerca, el ion produce un cambio en la nube de electrones de la molécula apolar, lo que la convierte en una molécula polarizada.

7.1. Ejemplo: Transporte capilar: permite la unión reversible del O2 a la hemoglobina y el transporte de O2 desde los pulmones hacia los tejidos

7.2. se produce atracción entre el ión y la molécula polarizada.

8. Fuerzas de Van der Waals: Son fuerzas de atracción débiles que se establecen entre moléculas eléctricamente neutras (tanto polares como no polares)

8.1. Fuerzas Dipolo-Dipolo: Atracción no covalente entre dos moléculas polares. Estas se atraen entre si cuando la región + de una está cerca de la - de otra.

8.1.1. Puentes de Hidrogeno: un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un elemento: - electronegativo y con dobletes electrónicos sin compartir. -pequeño y capaz de aproximarse al núcleo del hidrógeno.

8.2. Fuerzas Dipolo instantáneo-Dipolo inducido: fuerzas atractivas débiles que se establecen fundamentalmente entre sustancias no polares (también están presentes en las sustancias polares).

8.2.1. Se debe a irregularidades que se producen en la nube electrónica

8.2.2. son mayores al aumentar el tamaño y la asimetría de las moléculas.

8.2.3. Son mínimas en los gases nobles y mayores a los gases poliatómicos.

8.3. Fuerzas Dipolo-Dipolo inducido: "la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo" http://www.ehu.eus/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm#fu52

8.3.1. Estas fuerzas son mayores al aumentar el tamaño y la asimetría de las moléculas.