1. CATALIZADORES
1.1. SUSTANCIA QUE AFECTA LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN
1.1.1. YA SEA INCREMENTÁNDOLA O RETARDÁNDOLA
1.2. SON NECESARIOS EN BAJAS CONCENTRACIONES Y NO SE ALTERAN EN UNA REACCIÓN
2. LEY DE ACCIÓN DE MASAS
2.1. LA VELOCIDAD ES PROPORCIONAL AL PRODUCTO DE LAS CONCENTRACIONES DE LAS SUSTANCIAS REACCIONANTES
3. CONSTANTE DE EQUILIBRIO
3.1. SEGÚN LA SIGUIENTE REACCIÓN: aA+bB <==> cC+dD
3.1.1. LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO (Ke) SE DEFINE COMO: Ke=([C^c][D^d])/([A^a][B^b])
3.1.1.1. Ke>1: LA CONCENTRACIÓN DE LOS PRODUCTOS ES MAYOR QUE LA DE LOS REACTIVOS
3.1.1.2. Ke=1: LA CONCENTRACIÓN DE LOS PRODUCTOS ES IGUAL QUE LA DE LOS REACTIVOS
3.1.1.3. Ke<1: LA CONCENTRACIÓN DE LOS PRODUCTOS ES MENOR QUE LA DE LOS REACTIVOS
4. FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO
4.1. PRINCIPIO DE LE CHATELIER
4.1.1. ENUN SISTEMA EN EQUILIBRIO SE MODIFICAN LAS CONDICIONES, ESTE SE DESPLAZA HACIA UNA POSICIÓN OPUESTA DE LAS MODIFICACIONES, PARA MANTENER EL EQUILIBRIO
4.2. EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN
4.2.1. LA VELOCIDAD DE REACCIÓN AUMENTA PROPORCIONALMENTE CON LA CONCENTRACIÓN
4.3. TEMPERATURA
4.3.1. AUMENTA LA VEL DE REACCIÓN EN LA PARTE DONDE SE ABSORBA EL CALOR, FAVORENCIENDO LA REACCIÓN TÉRMICA
5. TIPOS DE EQUILIBRIO
5.1. ELECTROLITO FUERTE
5.1.1. SE DISOCIAN EN SU TOTALIDAD, GENERAN SOLUCIONES QUE TRANSMITEN BIEN LA CORRIENTE
5.2. ELECTROLITO DÉBIL
5.2.1. SE IONIZAN EN PEQUEÑAS PROPORCIONES. SUS SOLUCIONES NO TRANSMITEN BIEN LA CORRIENTE
6. CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
6.1. SOLUCIÓN ÁCIDA
6.1.1. ES CUANDO [H3O+]>[-OH]
6.2. SOLUCIÓN NEUTRA
6.2.1. ES CUANDO [H3O+]=[-OH]
6.3. SOLUCIÓN BÁSICA
6.3.1. ES CUANDO [H3O+]<[-OH]
7. VELOCIDAD DE REACCIÓN
7.1. DEFINIDO COMO EL CAMBIO EN FUNCIÓN DEL TIEMPO
7.2. CUYAS UNIDADES SE EXPRESAN EN (M/s); ((Mol/L)/s)
8. TEORÍA DE LAS COLISIONES
8.1. HAY CHOQUES CONSTANTES ENTRE LAS MOLÉCULAS, GENERAN LAS REACCIONES.
8.1.1. ENTRE MÁS CHOQUES, MÁS PROBABILIDADES DE REACCIONES HAY
8.1.2. NO TODOS LOS CHOQUES SON EFECTIVOS
8.1.2.1. DEBE EXISTIR UNA ENERGÍA ALTA
8.1.2.2. ESA ENERGÍA SE DENOMINA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN, GENERANDO DOS TIPOS DE REACCIONES
8.1.2.2.1. REACCIÓN ENDOTÉRMICA: DONDE ABSORBE ENERGÍA EN LA REACCIÓN
8.1.2.2.2. REACCIÓN EXOTÉRMICA: DONDE LIBERA ENERGÍA EN LA REACCIÓN
9. IONIZACIÓN DEL AGUA
9.1. SEGÚN LA REACCIÓN H2O+H2O<==>H3O+ + -OH
9.1.1. CUYA CONSTANTE DE EQUILIBRIO ES Kw=[H3O+][-OH]= 1*10^-14
9.1.2. AL OBTENER LOGARITMOS SE OBTIENE pKw=pH+pOH=14