FUERZAS INTERMOLECULARES

1. FUERZAS IÓN-DIPOLO

1.1. Son las que se establecen entre un ión y una molécula polar. El proceso de hidratación es una interacción ion-dipolo donde los iones de sodio Na y cloro Cl, se rodean por moléculas de agua. También se puede definir como las fuerzas de atracción entre moléculas polares. Son atracciones entre un ion y el polo de carga opuesta de una molécula polar.

2. FUERZAS DE VAN DER WAALS

2.1. Cuando se encuentran a una distancia moderada, las moléculas se atraen entre sí pero, cuando sus nubes electrónicas empiezan a solaparse, las moléculas se repelen con fuerza. Fuerzas de atracción débiles que se establecen entre moléculas eléctricamente neutras (tanto polares como no polares), pero son muy numerosas y desempeñan un papel fundamental en multitud de procesos biológicos.

2.1.1. FUERZAS DE POLARIDAD (DIPOLO-DIPOLO)

2.1.1.1. La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra. El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo. Interacción entre los dipolos eléctricos de las moléculas de cloruro de hidrógeno.

2.1.2. FUERZAS DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO

2.1.2.1. Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar. En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. En este momento se establece una fuerza de atracción entre las moléculas.

2.1.3. FUERZAS DIPOLO INSTANTÁNEO-DIPOLO INDUCIDO

2.1.3.1. También llamada fuerzas de dispersión o fuerzas de London. Las fuerzas de dispersión son fuerzas atractivas débiles que se establecen fundamentalmente entre sustancias no polares, aunque también están presentes en las sustancias polares. Se deben a las irregularidades que se producen en la nube electrónica de los átomos de las moléculas por efecto de la proximidad mutua. La formación de un dipolo instantáneo en una molécula origina la formación de un dipolo inducido en una molécula vecina de manera que se origina una débil fuerza de atracción entre las dos

3. INTERACCIONES HIDROFÓBICAS

3.1. las moléculas hidrofóbicas tienden a asociarse por el simple hecho de que evitan interaccionar con el agua. Lo hace por razones termodinámicas: las moléculas hidrofóbicas se asocian para inimizar el número de moléculas de agua que puedan estar en contacto con las moléculas hidrofóbicas

4. FUERZAS ELECTROSTÁTICAS (IÓN-IÓN)

4.1. Se establecen entre iones de igual o distinta carga. Se crean así dos regiones (o polos) en la molécula, una con carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva (Figura inferior izquierda). Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra.

5. FUERZAS IÓN-DIPOLO INDUCIDO

5.1. Entre un ión y una molécula apolar. La proximidad del ión provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar que convierte (de modo transitorio) en una molécula polarizada. En este momento se produce una atracción entre el ión y la molécula polarizada.