1. 4.2 Estequiometría
1.1. Determina las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química
1.2. Medición de los elementos.
2. 4.4 Ley de Conservación de la materia
2.1. Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química.
3. 4.5 Ley de las proporciones Constantes
3.1. el mismo conjunto de átomos está presente antes, durante y después de la reacción. Los cambios que ocurren en una reacción química simplemente consisten en una re ordenación de los átomos.
3.2. Joseph Proust
3.2.1. Proust sostenía que la composición porcentual de un compuesto químico era siempre la misma, independiente de su origen.
3.3. Claude Louis Berthollet
3.3.1. Claude Louis Berthollet afirmaba que los elementos, dentro de ciertos límites, podrían unirse en todas las proporciones.
4. 4.6. Ley de las proporciones múltiples.
4.1. Los elementos se pueden combinar en más de un conjunto de proporciones. Cada conjunto corresponde a un compuesto diferente.
4.1.1. Jhon Dalton fue quien afirmaba lo anterior.
4.2. La masa de un elemento se combina con la de otro, y estas masas guardan entre ellas una relación de números enteros sencillos.
4.2.1. En los experimentos de Dalton, descubrió que el carbono se combina con el oxígeno en dos proporciones:. Ejemplo:
4.2.1.1. Combinación: Monóxido de Carbono CO(3.:4)
4.2.1.2. DIÓXIDO DE CARBONO CO2 (3:8)
4.3. “Si dos elementos químicos se combinan para formar distintos compuestos y la cantidad de uno de ellos permanece fija, las cantidades del otro que se combinan con él están en una relación numérica sencilla”
5. 4.10. Reacciones Químicas Simples.
5.1. Una reacción química, es el proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
6. 4.1 Mol, soluciones y reacciones
6.1. Mol
6.1.1. 1 mol de alguna sustancia es equivalente a 6,02214129 (30) × 1023 unidades elementales.
6.1.1.1. La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.
6.2. Soluciones
6.2.1. Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
6.2.1.1. Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido.
6.3. Reacciones
6.3.1. Es un proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o "reactivos"), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
6.3.1.1. Se clasifican en:
6.3.1.1.1. Reacciones de Síntesis o Composición
6.3.1.1.2. Reacciones de Descomposición o Análisis
6.3.1.1.3. Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
6.3.1.1.4. Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio
6.3.1.1.5. Reacciones de Combustión