1. Bibliografía
1.1. López, N. (2013). Cuaderno de prácticas de laboratorio Química General. Grado de Ingeniería Forestal. Universidad de Córdoba. Córdoba, España. Recuperado de: http://www.uco.es/quimicaagricolayedafologia/files/Practica1.Preparaciondedisoluciones.pdf
2. Solución
2.1. Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias cuyas proporciones se mantienen constantes en cualquier volumen que se tome de la misma.
2.2. La sustancia que se encuentra en menor proporción se denomina soluto y la que se encuentra en mayor proporción disolvente
3. Concentración
3.1. La proporción o relación entre la cantidad de soluto y la de disolvente define la concentración de la disolución y ésta puede expresarse de múltiples formas basándose en la masa, el volumen o en ambos.
3.1.1. Molaridad
3.1.1.1. Número de moles de soluto que contiene un litro de disolución. M = n soluto/L disolución.
3.1.2. Normalidad
3.1.2.1. Número de equivalentes de soluto que contiene un litro de disolución. N = nº eq soluto/L disolución. Es una forma de expresar la concentración de una disolución en la que intervienen sustancias con propiedades ácido-base o propiedades redox.
3.1.2.1.1. nº eq soluto = g soluto/Peq soluto = g soluto/(PM soluto/valencia soluto)
3.1.2.2. La valencia corresponde al número de protones o hidroxilos que se intercambia en una reacción ácido-base en el primer caso, y al número de electrones intercambiados en una reacción de oxido-reducción en el segundo.
3.1.2.2.1. N = Molaridad x valencia
3.1.3. Molalidad
3.1.3.1. Número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente. m = n soluto/Kg disolvente.
3.1.4. Porcentaje en Peso
3.1.4.1. Masa de soluto por volumen de disolución.
3.1.5. Porcentaje en Mol
3.1.5.1. Número de moles de soluto que contiene un litro de disolución. M = n soluto/L disolución.