Pre Laboratorio Práctica 4 Ana Karen Rangel A01371354

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Pre Laboratorio Práctica 4 Ana Karen Rangel A01371354 por Mind Map: Pre Laboratorio Práctica 4      Ana Karen Rangel A01371354

1. Solución

1.1. Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias cuyas proporciones se mantienen constantes en cualquier volumen que se tome de la misma.

1.2. La sustancia que se encuentra en menor proporción se denomina soluto y la que se encuentra en mayor proporción disolvente

2. Concentración

2.1. La proporción o relación entre la cantidad de soluto y la de disolvente define la concentración de la disolución y ésta puede expresarse de múltiples formas basándose en la masa, el volumen o en ambos.

2.1.1. Molaridad

2.1.1.1. Número de moles de soluto que contiene un litro de disolución. M = n soluto/L disolución.

2.1.2. Normalidad

2.1.2.1. Número de equivalentes de soluto que contiene un litro de disolución. N = nº eq soluto/L disolución. Es una forma de expresar la concentración de una disolución en la que intervienen sustancias con propiedades ácido-base o propiedades redox.

2.1.2.1.1. nº eq soluto = g soluto/Peq soluto = g soluto/(PM soluto/valencia soluto)

2.1.2.2. La valencia corresponde al número de protones o hidroxilos que se intercambia en una reacción ácido-base en el primer caso, y al número de electrones intercambiados en una reacción de oxido-reducción en el segundo.

2.1.2.2.1. N = Molaridad x valencia

2.1.3. Molalidad

2.1.3.1. Número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente. m = n soluto/Kg disolvente.

2.1.4. Porcentaje en Peso

2.1.4.1. Masa de soluto por volumen de disolución.

2.1.5. Porcentaje en Mol

2.1.5.1. Número de moles de soluto que contiene un litro de disolución. M = n soluto/L disolución.

3. Bibliografía

3.1. López, N. (2013). Cuaderno de prácticas de laboratorio Química General. Grado de Ingeniería Forestal. Universidad de Córdoba. Córdoba, España. Recuperado de: http://www.uco.es/quimicaagricolayedafologia/files/Practica1.Preparaciondedisoluciones.pdf