Química General

Comienza Ya. Es Gratis
ó regístrate con tu dirección de correo electrónico
Rocket clouds
Química General por Mind Map: Química General

1. Ramirez Regalado, Victor Manuel. Quimica general. Mexico, D.F., MX: Larousse patria, 2014. ProQuest febrary. Web 4 Febrary 2017

2. Átomo

2.1. Un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y conserva las propiedades características del mismo.

2.1.1. posee unas partículas atómicas :

2.1.1.1. protones

2.1.1.1.1. un protón porta una unidad de carga positiva

2.1.1.2. neutrones

2.1.1.2.1. un neutrón es una partícula sin carga.

2.1.1.3. electrones

2.1.1.4. porta una unidad de carga eléctrica negativa

3. configuración electronica

3.1. Una configuración electrónica permite mostrar de forma concisa el número de electrones que hay en cada subnivel de un átomo

4. números cuánticos

4.1. El número atómico ( Z ) es el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento .

5. tabla periodica

5.1. Es una gráfica de los elementos proporciona información como: su composición, estructura y comportamiento químico. se clasifican en:

5.1.1. metales alcalinos

5.1.1.1. reaccionan con el oxigeno para formar óxidos, peróxidos y superóxidos.

5.1.2. alcalinoterreos

5.1.2.1. son insolubles en agua y estables al calor

5.1.3. metales de transición

5.1.3.1. externa

5.1.3.1.1. adicionan de izquierda a derecha electrones en el nivel 3

5.1.3.2. interna

5.1.3.2.1. adicionan de izquierda a derecha electrones a los subniveles 4f y 5f

5.1.4. metaloides

5.1.4.1. Se encuentran en la región intermedia de la tabla periódica. Sus propiedades también son intermedias.

5.1.5. no metales

5.1.5.1. Los no metales también se combinan unos con otros para formar compuestos como dióxido de carbono

5.1.6. gases nobles

5.1.6.1. ordinariamente no se combinan con otros elementos para formar compuestos.

6. propiedades periodicas

6.1. IA

6.1.1. H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

6.2. IIA

6.2.1. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.

6.3. IIIA

6.3.1. B, Al, Ga, In, Tl.

6.4. IVA

6.4.1. C, Si, Ge, Sn, Pb.

6.5. VA

6.5.1. N, P, As, Sb, Bi.

6.6. VIA

6.6.1. O, S, Se, Te, Po.

6.7. VIIA

6.7.1. F, Cl, Br, I, At.

6.8. VIIIA

6.8.1. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

6.9. IB

6.9.1. Cu, Ag, Au.

6.10. IIB

6.10.1. Zn, Cd, Hg

6.11. IIIB

6.11.1. Sc, Y, Lu, Lr

6.12. IVB

6.12.1. Ti, Zr, Hf, Unq

6.13. VB

6.13.1. V, Nb, Ta, Unp

6.14. VIB

6.14.1. Cr, Mo, W, Unh

6.15. VIIB

6.15.1. Mn, Tc, Re, Uns

6.16. VIIIB

6.16.1. Co, Rh, Ir, Une.

6.17. Fe, Ru, Os, Uno

6.18. Ni, Pd, Pt

7. Bibliografia

7.1. Fidel A. Cárdenas S. Carlos A. Gélvez S. Química y ambiente 2. Bogotá, Colombia. Mc Graw Hill, 1995