1. Radioactividad
1.1. Inició con el descubrimiento de Marie Curie y Bequerel de que cierto tipo de elementos emitían radiación por si mismos.
1.1.1. Gracias a este descubrimiento, Rutherford pudo determinar los tres tipos de radiaciones producidos por partículas radioactivas: Alfa, Beta Y Gamma
1.1.2. Rutherford reconoció que las partículas alfa podían utilizarse para saber más acerca del átomo (1911)
1.1.2.1. Demostró que el átomo tiene núcleo y corteza y que toda la masa está ubicada en el núcleo.
1.1.2.2. Gran parte del volumen del átomo es vacío y que una parte muy pequeña del mismo es positiva. No obstante, no se explicaba porque había la separación entre los electrones y el núcleo
1.1.2.3. Planteaba que el átomo tenía órbitas como un sistema solar, en donde los electrones giraban en ellas.
2. Modelo atómico de Bohr (1913)
2.1. Partió del modelo del átomo de hidrógeno, teniendo una idea de lo que eran los planteamientos de Rutherford.
2.1.1. El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía radiante, esto supone que los electrones sólo están en determinadas órbitas
2.1.2. La energía liberada se transmite en fótones de luz
2.1.3. Hay cierta distancia entre las orbitas de un átomo
3. Modelo atómico actual (1925)
3.1. Se tiene en cuenta el desarrollo del modelo del átomo de hidrógeno,
3.1.1. El átomo se comporta como un corpúsculo
3.1.2. No se puede determinar la ubicación exacta de un electrón, no obstante, sí es posible en qué región puede estar en un momento específico
3.1.3. Los niveles de energía son orbitales, en estos pueden pasar los electrones
4. REFERENCIAS
4.1. -ESCEPTICISMO, C. (2005). El modelo atómico nuclear. -Díaz, B. D., Rivera, A. F. F., & Flórez, M. G. El estudio de la estructura atómica con modelos tridimensionales y la web 2.0 mejoran el desempeño de estudiantes de educación media en pruebas específicas. -de Bohr, P. D. M. A. Modelo Atómico de Bohr.
5. La primera idea de átomo
5.1. Surge con las ideas de Demócrito y Leucipo (Antigua grecia- período Romano)
5.1.1. Mínima partícula que componía todo lo existente
5.1.2. Era sólo una idea epistemológica, no se valía de una práctica experimental
6. Primer modelo atómico formal
6.1. Pasaron alrededor de mil años para que la idea de una partícula que se creía inexistene se investigara de nuevo
6.1.1. Se fundamenta en la teoría atómica de Dalton (1800)
6.1.1.1. Los elementos se componen de partículas indivisibles e indestructibles
6.1.1.2. Los átomos de un elemento son similares entre sí
6.1.1.3. Los átomos de diferentes elementos tienen características distintas
6.1.1.4. La combinación de los distintos átomos de los elementos da lugar a la formación de compuestos
6.1.1.5. Una reacción cambia la estructura por la cual los átomos están ordenados, estos no se destruyen
7. Los rayos catódicos
7.1. El estudio de la electricidad llevó a la creación de unos tubos que producían luminiscencia
7.1.1. J.J Thomson, desarrolló un experimento donde relacionaba campos magnéticos, estos desviaban el haz de luz producido por partículas de carga positiva y negativa (1904)
7.1.1.1. De ahí se determinó después de una sucesión de experimentos tres aspectos fundamentales
7.1.1.1.1. El átomo se compone de partículas subatomicas de carga eléctrica negativa
7.1.1.1.2. El átomo es neutro, es decir no tiene una carga definida, por lo cual debe haber una carga eléctrica positiva dentro del mismo
7.1.1.1.3. Tiempo después se concluyo que debía haber una carga neutra dentro del átomo. Esto se le atribuye a James Chadwick