1. Unidades Internacionales de química Pura y aplicada
1.1. Magnitudes
1.1.1. Longitud
1.1.1.1. Metro
1.1.1.1.1. m
1.1.2. Masa
1.1.2.1. Kilogramo
1.1.2.1.1. Kg
1.1.3. Tiempo
1.1.3.1. Segundo
1.1.3.1.1. s
1.1.4. Temperatura
1.1.4.1. Kelvin
1.1.4.1.1. k
1.1.5. Corriente eléctrica
1.1.5.1. Amperio
1.1.5.1.1. A
1.1.6. Intensidad lumínica
1.1.6.1. Candela
1.1.6.1.1. cd
1.2. Múltiplos del S.I.
1.2.1. Prefijo
1.2.1.1. Exa
1.2.1.1.1. E
1.2.1.2. Penta
1.2.1.2.1. P
1.2.1.3. Tera
1.2.1.3.1. T
1.2.1.4. Giga
1.2.1.4.1. G
1.2.1.5. Mega
1.2.1.5.1. M
1.2.1.6. Kilo
1.2.1.6.1. k
1.2.1.7. Hecto
1.2.1.7.1. H
1.2.1.8. Deca
1.2.1.8.1. da
1.3. Submúltiplos
1.3.1. Prefijo
1.3.1.1. Deci
1.3.1.1.1. d
1.3.1.2. Centi
1.3.1.2.1. c
1.3.1.3. Mili
1.3.1.3.1. m
1.3.1.4. Micro
1.3.1.4.1. M
1.3.1.5. Nano
1.3.1.5.1. n
1.3.1.6. Pico
1.3.1.6.1. p
1.3.1.7. Femto
1.3.1.7.1. f
1.3.1.8. Atto
1.3.1.8.1. a
2. Nomenclatura
2.1. Tradicional
2.1.1. Óxidos (básicos y ácidos), sales (haloideas y oxisales), ácidos (hidrácidos y oxácidos), bases (hidróxidos) e hidruros.
2.2. Stock
2.2.1. Óxidos (básicos y ácidos), sales (haloideas y oxisales), ácidos (hidrácidos y oxácidos), bases (hidróxidos) e hidruros.
2.3. Sistemática
2.3.1. Óxidos (básicos y ácidos), sales (haloideas y oxisales), ácidos (hidrácidos y oxácidos), bases (hidróxidos) e hidruros.
3. Historia de los elementos químicos
3.1. Pensamiento filosófico
3.1.1. Demócrito de Abdera 460-370 aC
3.1.2. Anaximandro de Mileto 610-547 aC
3.1.3. Empédocles de Agrigento 495-435 aC
3.1.4. Platón 427-347 aC
3.1.5. Aristóteles 384-322 aC
3.2. En la antiguedad
3.2.1. Plata--------Luna
3.2.2. Hierro------Marte
3.3. Jons Jacobs Berselius(1979-1848)
3.3.1. Considera las dos primeras letras del nombre del elemento en latín
4. Bioelementos
4.1. Primarios
4.1.1. C, H, O, N, P, S
4.2. Secundarios
4.2.1. Na, Ca, Cl, k, Mg
4.3. Oligoelementos
4.3.1. Escenciales
4.3.2. No escenciales
5. Fórmulas químicas
5.1. Empírica
5.1.1. Expresa la composición estequiométrica más sencilla
5.2. Estructural
5.3. Electrónica
5.3.1. Indica los electrones de cada átomo y la unión o enlace que se presenta
5.3.1.1. Lewis
5.4. Molecular
5.4.1. Muestra con exactitud la relación entre los átomos que forman la molécula
5.4.1.1. C6H12O6