2. 3.Presentan gran dureza o resistencia a ser rayado
3. 2.Tienen elevados puntos de fusión y ebullición
4. 1.Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente
5. LOS HECHOS
6. 5.Son malos conductores de la electricidad en estado sólido
7. 6.Son buenos conductores de la electricidad cuando están fundidos.
8. 7.La mayoría son muy solubles en agua.
9. LA JUSTIFICACIÓN TEÓRICA
10. 1. La intensa fuerza de atracción electroestática que se produce en los compuestos iónicos se extiende en todas direcciones. En los sólidos cada ion está rodeado por otros de carga opuesta formando una red cristalina.
11. 2.Para romper la distribución de los iones en un compuesto requiere gran cantidad de energía por lo cual lo iones siguen ocupando su lugar en la red cristalina.
12. 3.Rayar un sólido iónico supone romper un cierto número de enlaces.
13. 4. Los sólidos iónicos son frágiles ya que cuando los golpeamos fuerte se rompen y esto se debe a que los iones del mismo signo coinciden.
14. 5.No conducen la electricidad porque los electrones que intervienen están situados en los iones.
15. 6.Cuando el sólido se funde deja iones en libertad que transportan la corriente eléctrica.
16. 7.Las moléculas de agua envuelven los iones y los libera en la red cristalina. 8.Los dipolos de agua se orientan de diferente manera según si están envueltos en un anión o catión. 9.Los compuestos iónicos en agua se dividen en cationes y aniones que conducen la corriente eléctrica
