1. El equilibrio redox se refiere a todas las reacciones donde hay transferencia de electrones. Es decir donde existe oxidación / reducción. Y son compuestos por un agente oxidante y un agente reductor
2. Equilibrio de precipitados
2.1. Son equilibrios químicos que son descritos por la ley de acción de masas
2.2. Mide la solubilidad de una sustancia, la cual esta relacionada entre en soluto disuelto y el que esta sin disolverse
2.3. Cuando la solución ya no puede disolver el soluto se llama solución saturada y si esta de bajo de este punto se llama como disolución no saturada
2.4. En resumen el equilibrio de precipitado se trata del equilibrio entre la fase de disolución y la fase de soluto sin disolver
2.5. La temperatura es uno de los factores principales que afectan este equilibrio
2.6. Existen tres métodos volumétricos principales de disolución:
2.6.1. Método Gay Lussac: este método se realiza sin la presencia de un indicador, entonces el punto final o de equilibrio se detecta cuando no se aprecia enturbamiento en la disolución.
2.6.2. Método Mohr: Este método ocupa al cloruro de plata y al cromato de plata para realizar la valoración. Cuando el cloruro de plata se convierte en cromato se ha hallado el punto final del equilibrio.
2.6.3. Método de Volhard: Se utiliza el alumbre férrico como indicador para la titulación de la plata con tiocianato de potasio. Durante la reacción se forma un precipitado blanco en el momento en que la plata ha reaccionado por completo, comienza a formarse el compuesto insoluble de sulfocianuro de plata, de color blanco. Cuando la solución adquiere un tinte rojizo permanente, se habrá llegado al final de la reacción (Skoog, 2005).