Disoluciones Ideales y no ideales

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Disoluciones Ideales y no ideales por Mind Map: Disoluciones Ideales y no ideales

1. Disoluciones (básico)

1.1. Una mezcla de uno o más componentes en una fase única

1.2. Disolvente: se encuentra en mayor cantidad

1.3. Solvente: se encuentra en menor cantidad

1.4. El estado de la disolución lo determina el disolvente

1.5. RECORDANDO: Presión de vapor= líquido en estado puro y su vapor están en equilibrio a cierta temperatura

2. Disoluciones Ideales

2.1. Ley de Raoult

2.1.1. Pi=xil (Pi*)

2.2. Ley de Henri

2.2.1. Cuando el soluto prácticamente sólo interacciones con moléculas de disolvente

2.2.2. Soluciones diluidas ideales

2.2.3. El disolvente obedece la ley de Raoult

2.2.4. Psoluto=ksoluto (Xsoluto)

2.3. No existen interacciones intermoleculares = SÓLO GASES

2.4. Las moléculas de un componente pueden sustituirse con el otro sin que haya variación de la estructura espacial

2.5. Energía de enlace de átomos diferentes= promedio de energía de átomos de la misma especie

2.6. Potencial químico

2.6.1. U= Uo+RTlnXi

3. Disoluciones ideales (magnitudes termodinámicas)

3.1. ΔV=0

3.1.1. no cambia la estructura espacial

3.2. ΔU=0

3.2.1. no cambia la energía de las interacciones al formarse

3.3. ΔHm=0

3.3.1. No hay calor de mezcla a P cte.

3.4. ΔSm>0

3.4.1. Aumenta el desorden

3.5. ΔGm=0

3.5.1. Espontánea

4. Disoluciones no ideales

4.1. No se comportan como los líquidos puros

4.2. Potencial químico

4.2.1. U=Uo+RTlnɣXi

4.2.1.1. ɣXi=ai

5. Disoluciones no ideales (magnitudes termodinámica) Cuando las interacciones A-B son menores que las A-A y B-B

5.1. ΔHm>

5.2. ΔVm>

5.3. ΔSm>

5.4. Desviaciones positivas de la ley de Raoult

5.5. Aumento de la presión de vapor

6. Disoluciones no ideales (magnitudes termodinámica) A-B son mayores que las A-A y las B-B

6.1. ΔHm<

6.2. ΔVm<

6.3. ΔSm<

6.4. Desviaciones negativas de la ley de Roault

6.5. Disminución de la presión de vapor

7. Disoluciones no ideales Convenio I

7.1. El estado normal es el mismo que el de una disolución ideal en estado puro a T y P cte.

7.2. Usualmente 2 líquidos

7.3. U=Uo+RTlnɣXi

7.4. Pi=a1i (Pi*)

7.5. Xiv (P)=ɣ1(Xil)(Pi*)

8. Disoluciones no ideales Convenio II

8.1. El estado normal del disolvente A es igual al estado normal del disolvente puro a T y P cte.

8.2. Ua=Uao+RTlnɣXa

8.3. Pi=kiaIIi=kiɣIIiXil

8.4. Pa=aIIaPa*=ɣIIaXalPa*

9. Disoluciones de electrolitos

9.1. 1:1 cuando z+=1 y z-=1

9.2. 1:2 cuando z+=1 y z-=2

9.3. 2:2 cuando z+=2 y z-=2

10. Disoluciones de electrolitos (Teoría de Debye Huckel

10.1. Se elige un ion de referencia

10.2. Las moléculas de agua son un medio dialéctico continuo

10.3. los demás iones de la disolución quedan en el anonimato y sus cargas se funden en una distribución espacial continua de cargas

10.4. Las únicas interacciones que se consideran son de tipo electrostático

11. Propiedades Coligativas

11.1. Osmosis

11.1.1. Paso de un soluto a través de una membrana semipermeable de un lugar e mayor concentración a menor concentración

11.2. Presión osmótica

11.2.1. Presión requerida para detener la osmosis

11.2.2. π=MRT

11.3. Aumento del punto de ebullición

11.3.1. Tb=Kbm

11.3.2. ΔTb=Tbdisolución- Tbdisolvente

11.4. Disminución del punto de congelación

11.4.1. Tf=Kfm

11.4.2. ΔTf=tfdisolvente- Tfdisolución