CONCEPTO ÁCIDO Y BASE.

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CONCEPTO ÁCIDO Y BASE. por Mind Map: CONCEPTO ÁCIDO Y BASE.

1. Ácidos y bases fuertes según Arrhenius.

2. La teoría de los ácidos y las bases de Arrhenius fue la reacción por el químico sueco Svante Arrhenius en 1884, quien sugirió la clasificación de ciertos compuestos como ácidos o bases de acuerdo con el tipo de marcas que se forman cuando el compuesto se agrega al agua

3. Una base de Arrhenius se define como una especie que aumenta la concentración de iones hidróxido, \ redD {\ text {OH} ^ -} OH - comienza el color redD, O, H, comienza el superíndice, menos, end superscript, end color redD, en solución acuosa. Un ejemplo de una base de Arrhenius es el hidróxido de sodio, \ text {NaOH} NaOHN, a, O, H, que es altamente soluble.

4. Acidos y bases fuertes segun Bronsted-lowry.

5. La teoría de Brønsted-Lowry describe las interacciones ácido-base en términos de transferencia de protones entre especies químicas. Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier especie que pueda donar un protón, {H} ^ + H + H, y una base de cualquier especie que pueda aceptar un protón. En cuanto a estructura química, esto significa que Brønsted-Lowry debe contener un hidrógeno que se puede disociar como \ text H ^ + H + H, iniciar superíndice, más, end superíndice. Para aceptar un protón, una base de Brønsted-Lowry debe tener al menos un par de electrones para formar un enlace nuevo con un protón.

6. Un ácido fuerte es una especie que, en solución acuosa, se disocia completamente en los que lo constituyen. El ácido nuclear es un ejemplo de un ácido fuerte. Se disocia completamente en agua para formar iones hidronio.

7. Por el contrario, un ácido débil no se disocia totalmente en los que lo constituyen. El ácido acético, C, O, O, H, es un ejemplo de ácido débil que encontramos en el vinagre.

8. Ácidos y bases segun Lewis.

9. Según Lewis, una historia química imposible de aceptar por un par electrónico, completando así su octeto y por ende logrando la velocidad, mientras que una base era una sustancia química que poseía a lo menos un par electrónico libre (sin enlazar).

10. Por lo general, los ácidos de Lewis corresponden a Metales (sobre todo metales de transición), a catiónicos, a compuestos con aluminio o a boro

11. Ácido: Sustancia que puede aceptar a la par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo. (H +) Base: Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser donados para formar enlaces covalentes dativos. (OH-) El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición.

12. ph: Coeficiente que indica el grado de acidez o basicidad de una solución acuosa.