Concepto de ácido y de base según Arrhenius,Bronsted-Lowry y Lewis.

1. Un ácido produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H3O(+) en agua.

2. La base produce iones hidróxido OH(-) en agua.

3. Según Arrhenius.

4. Lewis

5. las soluciones básicas (alcalinas) tienen una concentración de H^+ ​+ ​​ start superscript, plus, end superscript menor (menor a 1 × 10^{-7} ​−7 ​​ start superscript, minus, 7, end superscript M).

6. Base: Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser donados para formar enlaces covalentes dativos. (OH-)

7. Las soluciones ácidas tienen una concentración de H^+ ​+ ​​ start superscript, plus, end superscript mayor que el agua.

8. Según Bronsted-Lowry

9. Un ácido es cualquier especie que puede donar un protón, \text{H}^+H+

10. una base es cualquier especie que puede aceptar un protón.

11. La escala de pH se usa para clasificar soluciones en términos de su acidez o alcalinidad.

12. Las soluciones amortiguadoras, capaces de resistir cambios en el pH, son indispensables para mantener estable la concentración de iones hidrógeno H^+ ​+ ​​ start superscript, plus, end superscript en los sistemas biológicos.

13. Ácido: Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo. (H+)