acidos,bases y ph

1. Svante Arrhenius, en 1884, presentó su teoría de la disociación iónica (disociación electrolítica).

1.1. ÁCIDOS.-Sustancias que en disolución acuosa producen iones hidrógeno, también llamados protones (H+).

1.1.1. Ecuación general :

1.2. BASES.-Sustancias que en disolución acuosa producen iones hidroxilo (OH–).

2. En el 1923, Brönsted y Lowry, han propuesto paralelamente, una teoría acerca de los ácidos y las bases.

2.1. Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de donar un protón +H. ​

2.2. Una base de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de aceptar un protón, lo que requiere un par solitario de electrones para enlazarse a+H.

3. Era el 1938 cuando Gilbert Lewis propuso la teoría que lleva su nombre (Teoría de Lewis). La teoría de Lewis considera ácido a toda especie química que pueda aceptar un par de electrones, mientras una base sería toda especie química que sea capaz de ceder un par de electrones.

3.1. Según Lewis una reacción de neutralización, es una reacción de transferencia electrónica en la que una sustancia con espacio para alojar electrones, acepta un par de electrones de una base de Lewis.

4. pH

4.1. El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno, es un parámetro para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias.

4.1.1. La escala del pH va desde 0 hasta 14