tipos de enlaces

1. se establece entre dos átomos cuando estos comparten electrones. Los electrones no se encuentran fijos, se mueven entre los dos átomos dependiendo de la electronegatividad de cada átomo, esto es, de la atracción por electrones que tienen los átomos.

2. COMO SE PRODUCE

3. ENLACE IONICO

4. como se produce

5. ENLACE QUIMICO COVALENTE

6. Se forma cuando hay transferencia de electrones entre un metal y un no metal.

6.1. CARAXTERISTICAS

6.1.1. En los enlaces iónicos, participan un catión y un anión.*En escala macroscópica, los compuestos iónicos forman sólidos cristalinos.*presentan puntos de fusión altos debido a la fuerte atracción electrostática y multidireccional entre iones de signo contrario.*No conducen electricidad en estado sólido.*Conducen electricidad cuando están fundidos, debido a la presencia de iones móviles.*Conducen electricidad cuando están disociados en solución

6.1.1.1. EJEMPLOS

6.1.1.1.1. Calcio CaF2.,cloruro de calcio CaCl2

7. TIPOS DE ENLACE COVALENTES

8. covalente no polar Esta unión se establece entre átomos con igual electronegatividad. Este tipo de enlace también se puede mantener entre átomos con una diferencia de electronegatividad menor que 0,4.

9. Enlace covalente polar El enlace covalente polar se forma entre dos átomos no metálicos que tienen una diferencia de electronegatividad entre 0,4 y 1,7. Cuando estos interactúan, los electrones compartidos se mantienen más próximo a aquel átomo mas electronegativo

10. covalente coordinado o dativo.Este tipo de enlace se presenta cuando uno de los átomos en la unión es el que aporta los electrones a compartir.

11. ENLACE METALICO

12. CARATERISTICAS

13. Los enlaces covalentes se comunican entre elementos no metálicos. Por ejemplo, el hidrógeno H, el oxígeno O y el cloro Cl se encuentran naturalmente como moléculas diatómicas unidas por enlace covalente: H2, O2 y Cl2. ~Los enlaces covalentes incluyen enlaces simples, dobles o triples donde 2, 4 o 6 electrones se comparten, respectivamente. Por ejemplo, en el compuesto orgánico etano H3C-CH3, la unión entre carbono-carbono y carbono-hidrógeno es simple. En el eteno H2C = CH2 la unión entre los carbonos es doble, compartiendo cuatro electrones.~ Los enlaces covalentes crean moléculas que pueden ser separadas con menos energía que los compuestos iónicos. ~El enlace covalente es más fuerte entre dos átomos con igual electronegatividad.

14. EJEMPLOS

15. El flúor F es el elemento más electronegativo (4,0) y tiene siete electrones de valencia. Cuando se combina con el hidrógeno, se forma el fluoruro de hidrógeno HF, a través de un enlace covalente polar.~La molécula de cloro Cl2 está conformada por dos átomos de cloro con la misma electronegatividad, que comparten un par de electrones en un enlace covalente no polar. Igual sucede en el caso de los dos átomos de oxígeno para formar la molécula de oxígeno O2.

16. COMO SE PRODUCE

17. se produce cuando se da la combinación de metales entre sí. Se sabe que los metales necesitan ceder algunos de sus electrones para poder alcanzar la configuración de gas noble, los metales entonces pierden los electrones de valencia formando de esta forma una nube de electrones entre sus núcleos positivos.

18. CARACTERISTICAS

19. ~Son no direccionales, esto quiere decir que tienen atracción electrostática. ~Tienen gran fuerza de unión metálica la cual depende de la carga que tengan los cationes.~ Poseen un brillo metálico como resultado de la interacción que se da entre los electrones del metal con las diferentes longitudes de la onda. ~Tienen conducción de energía eléctrica. ~Tienen conducción de energía térmica cuando se calientan los electrones que lograr adquirir entonces una enorme cantidad de energía cinética y pueden desplazarse a regiones más frías. ~Poseen características de disipación de energía cuando sucede el choque y de vibración de cationes

20. EJEMPLOS

21. Los enlaces metálicos pueden y son utilizados en actividades de la vida diaria. Un ejemplo bastante común es el del bronce, que es creado a partir de una aleación de estaño y cobre y es utilizado en la construcción de campanas y estatuas. El acero, formado de carbono y de hierro, es otro ejemplo. Esta aleación hace que el acero sea más fuerte y se puede utilizar en la producción de cocinas y congeladores, construcciones y en la fabricación de puentes.