1. Nucleófilos y Electrófilos
1.1. Acidez y basicidad
1.1.1. La acidez y la basicidad son un concepto termodinámico
1.1.1.1. Por ejemplo, cuando se afirma que una base es fuerte se entiende que, en la reacción con ácidos, el equilibrio está desplazado hacia la derecha.
1.1.1.1.1. ACIDO Y BASE
1.1.1.2. Refieren a la posición de equilibrio entre un dador de electrones y un ácido.
1.1.1.2.1. Ácido/Base
1.2. Especie capaz de aceptar electrones
1.3. La clasificación de las reacciones orgánicas se basa en la naturaleza del reactivo atacante
1.3.1. LEWIS
1.3.1.1. UN ÁCIDO
1.3.1.1.1. Los reactivos electrofílicos, son considerados ácidos de Lewis
1.3.1.2. UNA BASE
1.3.1.2.1. Un dador de un par de electrones.
1.3.1.2.2. Los reactivos nucleofílicos, son considerados bases de Lewis
1.4. Electrofilia y la nucleofilia
1.4.1. La electrofília y la nucleofília son conceptos cinéticos
1.4.1.1. un buen nucleófilo es una especie química que reacciona rápidamente con electrófilos.
1.4.2. IMAGEN
1.4.3. la nucleofilia se refiere a la velocidad con que determinadas especies reaccionan con los sustratos.
1.4.3.1. Ejemplos de lucleófilo y electrófilo
1.4.3.1.1. Imagen
2. REACCIONES ORGÁNICAS. Proceso de interacción entre especies químicas que debido a la ruptura y formación de enlaces se origina una nueva entidad química.
3. MECANISMOS DE REACCIÓN
3.1. Es una descripción detallada, paso a paso, de la forma en la que los reactivos se transforman en los productos.
3.1.1. El movimiento de los electrones que producen la ruptura y formación de enlaces.
3.1.2. Deben incluir
3.1.2.1. Las relaciones espaciales de los átomos durante dichas transformaciones.
3.1.3. En caso ideal
3.1.3.1. Un mecanismo debería responder a los cambios estructurales y a los energéticos que ocurren en cada paso de la reacción.
3.1.3.1.1. sin Embargo
4. TIPOS DE REACCIONES ORGÁNICAS
4.1. REACCIONES DE ADICIÓN
4.1.1. Este tipo de reacciones es muy común en los compuestos olefínicos y acetilénicos, como ocurre en la adición de bromo a un doble enlace, en la adición de HBr o en el proceso de hidrogenación
4.2. REACCIONES DE SUSTITUCIÓN
4.2.1. En las reacciones de sustitución se engloban aquellas en las que un átomo o grupo atómico es sustituido o desplazado por otro.
4.2.1.1. .
4.3. REACCIONES DE TRANSPOSICIÓN
4.3.1. Esta clase de reacciones consisten en un reordenamiento de los átomos de una molécula que origina otra con estructura distinta.
4.3.1.1. Un ejemplo de este tipo de reacciones es el proceso de conversión del n-butano en isobutano en presencia de determinados catalizadores.
4.3.1.1.1. .
4.4. REACCIONES DE ELIMINACIÓN
4.4.1. Este tipo de reacciones constituyen el proceso inverso de las reacciones de adición y consisten en la pérdida de átomos, ó grupo de átomos de una molécula, con formación de enlaces múltiples o anillos.
4.4.1.1. .
4.5. REACCIÓN DE HOMÓLISIS
4.5.1. Estas reacciones tienen lugar cuando el enlace covalente se rompe de manera equitativa
4.5.1.1. .
4.6. REACCIÓN DE HETERÓLISIS
4.6.1. Este tipo de reacciones se producen cuando la rotura del enlace es asimétrica, es decir, uno de los fragmentos del enlace se queda con los dos electrones del enlace covalente original.
4.6.1.1. .
4.7. REACCIONES DE COLIGACIÓN
4.7.1. Estas reacciones se producen cuando dos radicales libres se unen formando un enlace covalente. Este proceso es el inverso al de homólisis.
4.7.1.1. .
4.8. REACCIONES DE COORDINACIÓN
4.8.1. Reciben este nombre las reacciones en las que se enlazan un anión (o una especie con un exceso de densidad electrónica) y un catión (o una especie con huecos electrónicos).
4.8.1.1. Este proceso es el inverso al de heterólisis.
4.8.1.1.1. .
4.9. .
4.10. REACCIONES NO CONCERTADAS
4.10.1. Son aquellas en las que la rotura y formación de enlaces se produce en etapas separadas.
4.11. REACCIONES CONCERTADAS
4.11.1. Son aquellas en las que la rotura y formación de enlaces se produce simultáneamente,
4.11.1.1. .
4.12. REACCIONES REDOX
4.12.1. La oxidación y reducción no representan un tipo nuevo de reacciones sino más bien cambios que pueden acompañar a las reacciones de adición, sustitución y eliminación.
4.12.1.1. En química inorgánica se refieren a la pérdida o ganancia de electrones por un átomo o ión.
4.12.1.2. En los compuestos orgánicos esta transferencia de electrones no suele ser completa y el proceso redox se produce como consecuencia de un cambio en los enlaces covalentes entre átomos de distinta electronegatividad.
4.12.2. .
5. ESTEREOESPECIFIDAD
5.1. Una reacción es estereoespecífica cuando transcurre de diferente manera en función del estereoisómero utilizado.
5.1.1. Representación de la estereoespecifidad.
5.1.2. Estereoespecificidad sobre el citrato (EJEMPLO)
6. Rangel López Alan Ercik
7. Godinez Torres Cristian Eduardo
8. Romo Montelongo Ashley Daniela
9. Rojas Candanedo Hugo Giancarlo
10. Sánchez Franco Juanita
11. Sandoval González Brian Israel
12. Grada Hernández Jessica Nayel
13. INTEGRANTES
14. GRUPOS FUNCIONALES
14.1. ALCANOS
14.1.1. C-C, C-H
14.1.1.1. - SUSTITUCIÓN (DE H POR Cl O Br) - COMBUSTIÓN
14.2. ALQUENOS
14.2.1. C=C-C-H
14.2.1.1. - ADICIÓN - SUSTITUCIÓN (DE H)
14.3. ALQUINOS
14.3.1. C≡C-H
14.3.1.1. - ADICIÓN - SUSTITUCIÓN (DE H)
14.4. HALUROS DE ALQUILO
14.4.1. H-C-C-X
14.4.1.1. - SUSTITUCIÓN (DE X) - ELIMINACIÓN (DE HX)
14.4.1.1.1. .
14.5. ALCOHOLES
14.5.1. H-C-C-O-H
14.5.1.1. - SUSTITUCIÓN (DE H) - SUSTITUCIÓN (DE OH) - ELIMINACIÓN (HOH) - OXIDACIÓN (eliminación 2H)
14.5.1.1.1. TIPOS
14.6. ÉTERES
14.6.1. (a) C-O-R
14.6.1.1. - SUSTITUCIÓN (DE OR) - SUSTITUCIÓN (DE a-H)
14.6.1.1.1. DIFENIL ÉTER
14.7. AMINAS
14.7.1. C-NRH
14.7.1.1. - SUSTITUCIÓN (DE H) - ADICIÓN (DE N) - OXIDACIÓN (DE N)
14.8. BENCENO
14.8.1. C6H6
14.8.1.1. - SUSTITUCIÓN (DE H)
14.9. ALDEHÍDOS
14.9.1. (a) C-CH=O
14.9.1.1. - ADICIÓN - SUSTITUCIÓN (DE H o a-H)
14.10. CETONAS
14.10.1. (a)-C-CR=O
14.10.1.1. - ADICIÓN - SUSTITUCIÓN (DE a-H)
14.10.1.1.1. PROPANONA
14.11. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
14.11.1. (a) C-CO2H
14.11.1.1. - SUSTITUCIÓN (DE H) - SUSTITUCIÓN (DE OH) - SUSTITUCIÓN (DE a-H) - ADICIÓN (C=O)
14.12. DERIVADOS CARBOXÍLICOS
14.12.1. (a) C-CZ=O (Z= OR, Cl NHR, etc)
14.12.1.1. EJEMPLOS
14.12.1.1.1. - SUSTITUCIÓN (DE Z) - SUSTITUCIÓN (DE a-H) - ADICIÓN (C=O)
15. DIAGRAMAS DE ENERGÍA DE REACCIÓN
15.1. Perfil de energía para REACCIÓN EXOTERMICA DE UN SÓLO PASO
15.1.1. .
15.1.1.1. EJE VERTICAL
15.1.1.1.1. ENERGÍA POTENCIAL TOTAL DE TODAS LAS ESPECIES IMPLICADAS EN LA REACCIÓN
15.1.1.2. EJE HORIZONTAL
15.1.1.2.1. PROCESO DE REACCIÓN
15.2. ENERGÍA DE ACTIVACIÓN (Ea)
15.2.1. Barrera que superan los REACTIVOS
15.2.1.1. Para convertirse en PRODUCTOS
15.2.2. Diferencia de Energías entre
15.2.2.1. Reactivos
15.2.2.2. Estados de transición
15.3. CAMBIO DE ENTALPÍA (ΔHr)
15.3.1. Calor desprendido o consumido en el curso de una reacción
15.3.2. Diferencia de Energía entre
15.3.2.1. Reactivos
15.3.2.2. Productos
15.4. Las reacciones tienden a favorecer
15.4.1. Cada paso tiene su PROPIA VELOCIDAD
15.4.2. Los productos con MENOR ENTALPÍA
15.4.3. Los productos con ENLACES MÁS DÉBILES
15.5. REACCIONES DE VARIAS ETAPAS
15.5.1. .
15.5.1.1. En una reacción de varias etapas
15.5.1.1.1. Sólo hay una VELOCIDAD GENERAL DE LA REACCIÓN
15.5.1.2. COLORACIÓN DEL METANO
15.5.1.2.1. 1er ETAPA: ENDOTERMICA
15.5.1.2.2. 2da ETAPA: EXOTERMICA
15.6. REACCIONES
15.6.1. .
15.6.1.1. ENDOTERMICA
15.6.1.1.1. SE FORMAN ENLACES MÁS DÉBILES
15.6.1.1.2. SE FORMAN LOS ENLACES MÁS DÉBILES
15.6.1.1.3. SE CONSUME ENERGÍA DE LA REACCIÓN
15.6.1.2. EXOTERMICAS
15.6.1.2.1. SE ROMPEN LOS ENLACES MÁS DÉBILES
15.6.1.2.2. SE FORMAN ENLACES MÁS FUERTES
15.6.1.2.3. SE DESPRENDE CALOR
15.6.1.3. Diagrama de REACCIONES
15.6.1.3.1. .
16. CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES ORGÁNICAS. (SELECTIVIDAD DE LOS PRODUCTOS)
17. Intermedios de reacción
17.1. Son especies intermedias que se forman a medida que la reacción avanza desde los reactivos, hacía los productos
17.2. Son menos estables que los reactivos y que los productos
17.2.1. Carbocatión
17.2.1.1. Un carbocatión tiene hibridación sp2 con una estructura plana y ángulos de enlace de 120°.
17.2.2. Carbanión
17.2.2.1. Un carbanión presenta también, al igual que los carbocationes un carbono trivalente (tres enlaces).
17.2.2.1.1. Sin embargo, el carbanión es una especie cargada negativamente y, por tanto, porta una carga negativa y, alrededor del átomo de carbono, hay ocho electrones que corresponden a los tres enlaces y a un par solitario.
17.2.3. Radical libre
17.2.3.1. Los radicales libres presentan hidridación sp2 en el átomo de carbono deficiente en electrones y son planos.
17.2.4. Carbeno
17.2.4.1. Los carbenos son intermedios de reacción sin carga que contienen un átomo de carbono divalente
17.3. Tienen una vida media muy corta en la mezcla de reacción.
18. ESTEREOSELECTIVIDAD
18.1. Una reacción es estereoselectiva cuando entre varios estereoisómeros se obtiene preferentemente uno de ellos.
18.1.1. Representación de estereoselectividad.
18.1.2. Ejemplo de estereoselectividad.
19. REGIOSELECTIVIDAD
19.1. Una reacción es regioselectiva cuando entre varios productos posibles sólo se obtiene uno de ellos.
19.1.1. Representación de regioselectividad.
19.1.2. Ejemplo de Regioselectividad: "SÍNTESIS DE 1,8-DIOXO-OCTAHIDROXANTENO catalizada por nanopartículas de Fe3O4".