1. Tipos: Linear > 1 dimensão ( variação de comprimento ΔL) Fórmula: ΔL = L。x α x ΔT Superficial > 2 dimensões (variação de comprimento e largura ΔA) Fórmula: ΔA = A。x β x ΔT Volumétrica> 3 dimensões (variação de comprimento, largura e altura ΔV) Fórmula: ΔV = V。x γ x ΔT
1.1. * Os coeficientes de dilatação térmica linear (α), superficial (β) e volumétrica (γ) variam de material para material. Assim, por mais que as dimensões de dois corpos sejam idênticas, se os materiais que os constituem forem diferentes, suas dilatações serão distintas.
2. - Sólido: moléculas muito juntas, volume e forma definida. - Líquido: moléculas mais ou menos juntas, volume e forma variável. - Gasoso: moléculas separadas, volume indefinido e forma indefinível.
2.1. LÍQUIDO-fusão-SÓLIDO-ebulição-GASOSO GASOSO-liquefação-LÍQUIDO-solidificação-GELO VAPOR-resublimação-GELO
3. •Isocórica (ou isométrica)• -p e T variam, v constante P1 P2 ---- = ---- T1 T2 -Gráfico T por p: linear -Gráfico v por p: constante -Gráfico v por t: constante
3.1. •Isobárica• -v e T variam, p constante V1 V2 ---- = ---- T1 T2 -Gráfico T por v: linear -Gráfico v por p: constante -Gráfico v por t: constante
3.1.1. •Isotérmica• -v e p variam, T constante p1v1=p2v2 -Gráfico p por t: isoterma
4. É a medida do grau de agitação térmica de suas moléculas.
5. Transformações Gasosas:
6. Temperatura:
7. Calor:
7.1. Energia térmica em trânsito
8. Estados da Matéria e suas agregações
9. Propagação de Calor:
9.1. Calor específico: é a quantidade de calor necessária para que 1g de uma substância varie em 1°C a sua temperatura. c= Q/ m∆T
9.1.1. Sensivel: Variação de temperatura: Q=m×c×∆T Q- calor m- massa c- calor específico ∆T- mudança na temperatura
9.1.1.1. Latente: Mudança de estado físico Q=m×L
10. Dilatação Térmica
10.1. > Sempre volumétrica > moléculas se afastam em todas as direções
11. Pressão atmosférica É igual a 100 atm (nível do mar). Relação entre as unidades 1atm = 1,01 x 10^5 Pa = 760mmHg
11.1. Trabalho da Termodinâmica:
11.1.1. o trabalho (ζ) é realizado em uma transformação gasosa, onde o gás é submetido a determinada quant. de calor e se expande, tendo uma força sobre ele, que se desloca
11.1.1.1. desta forma, a fórmula é: ζ=F*d
11.1.1.1.1. como a força é resultado da área de deslocamento pela pressão, temos: ζ=A*p*d
12. 2 ou mais corpos trocam calor até atingirem temperaturas iguais. O corpo mais quente “doa” calor para o corpo mais frio.
13. Energia Interna:
13.1. o sistema de um gás que pode movimentar suas moléculas precisa de energia interna
13.1.1. tal energia está associada à temperatura e corresponde ao somatório da energia cinética de todas as moléculas: ΣEc = ΣmV²/2 ⟶ U pode ser dado pela Ec média: N*<Ec>, em que N=número de partículas N= n*No ⟹ n*No*<Ec>
13.1.1.1. macroscopicamente, pode-se dizer que: U=3/2*p*V ⟶ U=3/2*n*R*T
13.1.1.1.1. a variação da energia interna é dada por: ∆U=n*R*∆T, ou, ∆U=Q-ζ assim: n*R*ΔT=Q-ζ ⇑∆T ⇑∆U ⇓∆T ⇓∆U ∆T=0 ∆U=0
14. Equilíbrio Térmico:
15. Dilatação dos Corpos:
15.1. Acontece quando há mudança de temperatura, o que altera as dimensões dos corpos.
16. Dilatação dos Líquidos:
16.1. Líquidos > dilatam mais que os sólidos Fórmula: ΔV = V。x γ x ΔT
16.1.1. Além do líquidos, os recipientes que os contém também dilatam. Logo, é preciso considerar a variação aparente do volume líquido (ΔVap) e a variação volumétrica do frasco (ΔVf) para saber a dilatação real do líquido (ΔV). ΔV = ΔVap + ΔVf
16.2. ΔVf = γf x V。x ΔT ΔVap = γap x V。x ΔT
17. 1ª Lei da Termodinâmica:
17.1. A variação da energia interna (ΔU) de um sistema é igual ao calor trocado com o meio exterior (Q) e o trabalho realizado no processo termodinâmico (乙). Representada por: ΔU = Q - 乙
18. Pressão:
18.1. É igual à força (F) dividida pela área em que é aplicada (A). Fórmula: P = F / A É inversamente proporcional ao volume e diretamente proporcional à temperatura.
18.1.1. Unidades de medida mais comuns: > Atmosfera (atm) > Pascal (Pa) > Milímetros de mercúrio (mmHg)